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[主观题]
哪些因素影响元素的原子半径和第一电离能的变化？周期表中同周期、同族元素原子半径和第一电离能呈现怎样的变化趋势？有哪些反常现象？为什么会有这些反常现象？
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3种元素分别具有电子构型1s22s22p63s23p6，1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p64s1，第一电离能(不按顺序)为15．75 eV，4．347 eV和7．64 eV，原子半径为160 pm，174 pm和235 pm。根据电子构型确定这3种元素并找出与之匹配的电离能和原子半径。
解释下列现象:
(1)Na的第一电离能小于Mg,面Na的第二电离能却大大超过Mg.
(2)Na+和Ne是等电子体,为什么它们的第一电离能的数值差别较大？
(3)Be原子的第一、二、三、四各级电离能分别为899,1757,1.484×104和2.100×104kJ·mol-1,解释各级电离能逐渐增大并有突跃的原因.
镧系元素的原子半径从左到右递变过程中出现极大值(双峰效应)的两个元素是Eu和Yb。( )
