题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
下列元素的原子的第一电离能最小的是( )。
A.1s2
B.1s22s22p2
C.1s22s22p6
D.3s1
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A.③④⑥
B.①②⑦
C.③⑤
D.③④⑤⑥⑦
A.元素的电负性:P<O<F
B.元素的第一电离能:C<N<O
C.离子半径:O2－>Na＋>Mg2＋
D.原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl
下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是（）。
A.Mg在周期表中位于p区
B.原子半径：r(Na) C..第一电离能：I1(Na) D.最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH
3种元素分别具有电子构型1s22s22p63s23p6，1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p64s1，第一电离能(不按顺序)为15．75 eV，4．347 eV和7．64 eV，原子半径为160 pm，174 pm和235 pm。根据电子构型确定这3种元素并找出与之匹配的电离能和原子半径。
解释下列现象:
(1)Na的第一电离能小于Mg,面Na的第二电离能却大大超过Mg.
(2)Na+和Ne是等电子体,为什么它们的第一电离能的数值差别较大？
(3)Be原子的第一、二、三、四各级电离能分别为899,1757,1.484×104和2.100×104kJ·mol-1,解释各级电离能逐渐增大并有突跃的原因.
