已知(S/H2S)=0.141V,(Fe3+/Fe2+)=0.771V。若向0.10mol·L-1Fe3+溶液和0.25mol·L-1HCl混合液中通入H2S气体使之达到饱和,计算平衡时溶液中Fe3+的浓度。
于0.100mol/LFe3+和0.250mol/LHCl混合溶液中,通入H2S气体使之达到平衡,求此时溶液中Fe3+的浓度。已知H2S饱和溶液的浓度为0.100mol/L;φ0(S/H2S)=0.141V;φ0(Fe3+/Fe2+)=0.71V。
将等体积的0.40mol/L Fe2+溶液和0.10mol/L Ce4+溶液相混合,若溶液中H2SO4浓度为0.5mol/L,问反应达平衡后,Ce4+的浓度是多少?
向原电池(-)Zn│Zn2+(1mol/L)丨丨Cu2+(1mol/L)Cu()的正极溶液中通入H2S气体,则原电池的电动势()
A增加
B减少
C不变
D无法判断
将5.000g钢样中的硫(S),以H2S形式分离出并收集于CdCl2溶液中,形成CdS沉淀。然后加入10.00mL 0.04123mol·L-1I2溶液氧化CdS,过量的I2用0.05103mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,至终点时消耗10.02mL。计算钢样中硫的含量。(提示:,)
称取含Na2S和Sb2S3试样0.2000g溶于浓盐酸中,反应生成的H2S用50.00mL0.01000mol/L的I2标液吸收(使H2S→S),然后用0.02000mol/L的Na2S2O3标液滴定剩余的I2,用去10.00mL;此后将试液(已除去H2S)调至微碱性,再用上述I2标液滴定Sb(Ⅲ),耗用10.00mL,试计算试样中Sb2S3与Na2S的质量分数。已知M(Na2S)=78.04g/mol,M(Sb2S3)=339.7g/mol。