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[单选题]
将0.2mol/L HA(Ka=1.0×10-5)与0.2mol/L HB(Ka=1.0×10-9)等体积混合，混合后溶液的pH为( )。
A.3.0
B.3.15
C.3.3
D.4.15
E.4.3
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2mmol/L酸性缓冲液中含1mmol/L HA和1mmol/L[A-]，pH=pKa=5(Ka=10-5)。若向1L缓冲液中加入0.5mmol/L量的H+(假定缓冲液体积仍是1L)。
A.1.0×10-6mol/L
B.1.0×10-7mol/L
C.1.0×10-8mol/L
D.1.0×10-9mol/L
在1．0 L某溶液中，含有HAc和HCN各0．10 tool，试计算该溶液中c(H+)，c(Ac-)和c(CN-)各为多少？(已知：Kaθ(HAc)=1．76×10-5； Kaθ(HCN)=4．9×10-10)
有一弱酸HA，其离解常数Ka=6.4×10-7，计算c(HA)=0.30mol·L-1时溶液的c(H+)。
A．5×10-10B．
25℃时,下列电池的电动势为0.518V(忽略液接电位):
计算弱酸HA的Ka值.
的电动势为0.481V，计算HA的Ka。已知φSCE=0.242V。
