题目内容
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在1．0 L某溶液中，含有HAc和HCN各0．10 tool，试计算该溶液中c(H+)，c(Ac-)和c(CN-)各为多少？(已知：Kaθ(HAc)=1．76×10-5； Kaθ(HCN)=4．9×10-10)
答案
由于HCN的解离常数远远小于HAc的解离常数所以溶液中的H+可看做只由HAc电离产生忽略HCN的电离。
由于HCN的解离常数远远小于HAc的解离常数,所以溶液中的H+可看做只由HAc电离产生,忽略HCN的电离。HCN.的电离将受到HAc电离产生的H+的抑制,解离度更小。
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某溶液中含有HAc、NaAc和Na2C2O4，其浓度分别为0.80mol/L、0.29mol/L、1.0×10-4mol/L。计算此溶液中 C2O42-的平衡浓度。
A.HCl
B.HAc
C.C6H5COOH
D.HCOOH
E.HCN
下列所列滴定过程是用1.0×10-2mol/L的试剂滴定100mL 1.0×10-3mol/L的溶液。假定滴定过程的体积变化可以忽略，各种离子的摩尔电导和无限系数的摩尔电导无显著的差别，计算顺次加入0.0mL、4.0mL、10.0mL、16.0mL试剂之后溶液的电导率。
(1)用NaOH滴定HAc；(2)用氨滴定HAc；(3)用NaCl滴定AgNO3。
在含有0.010mol·dm-3Zn2+、0.10mol·dm-3HAc和0.050mol·dm-3NaAc的溶液中，不断通入H2S使之饱和[c(H2S)=0.10mol·dm-3，问沉淀出ZnS之后溶液中残留的Zn2+浓度是多少？已知HAc：
将100mL O.1mol • L -1 HAc溶液加到 100mL O.1mol • L -1 NaOH溶液中，因恰能中和完全，所以混合溶液应显中性。()
参考答案×
B. 在HAc溶液中加入NaAc将产生同离子效应，使[H+]降低，而加入HCl也将产生同离子效应，使[Ac-]降低。()
A.氢离子浓度(单位：mol/L，下同)相等
B.H2SO4和HAc的浓度相等
C.H2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2
D.H2SO4和HAc的电离度相等
某溶液含有Ba2+、EDTA和
| pH | 8.9 | 9.1 | 9.3 | 9.5 | 9.7 | 10.0 |
| lgY(H) | 1.38 | 1.2 | 1.0 | 0.80 | 0.70 | 0.45 |
A.NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性
B.浓HAc(17mol/L)的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度
C.浓度(单位：mol/L)相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性
D.弱酸溶液愈稀，其电离度愈大，因而酸度亦愈大
E.当[H+]大于[OH-]时，溶液呈酸性
三个烧杯中分别盛有100mL 0.30mol/L的HAc溶液。如欲分别将其pH调节至4.50、5.00及5.50，问应分别加入2.0mol/L的NaOH溶液多少毫升？
