在0.1mol/L的HAc溶液中,H+的浓度为多少?pH又为多少?
在0.1mol/L的HAc溶液中,H+的浓度为多少?pH又为多少?
在0.1mol/L的HAc溶液中,H+的浓度为多少?pH又为多少?
在1mol/L的HAc溶液中,欲使H+浓度增大,可采取下列何种方法()。
A.加水;
B.加NaAc;
C.加NaOH;
D.加0.1mol/L HCl溶液
在1.0 L某溶液中,含有HAc和HCN各0.10 tool,试计算该溶液中c(H+),c(Ac-)和c(CN-)各为多少?(已知:Kaθ(HAc)=1.76×10-5; Kaθ(HCN)=4.9×10-10)
A.加水
B.加NaAc
C.加NaOH
D.加0.1mol/L HCl
E.加0.1mol/L H2SO4
将100mL O.1mol • L -1 HAc溶液加到 100mL O.1mol • L -1 NaOH溶液中,因恰能中和完全,所以混合溶液应显中性。()
参考答案×
B. 在HAc溶液中加入NaAc将产生同离子效应,使[H+]降低,而加入HCl也将产生同离子效应,使[Ac-]降低。()
A.c(HCl)=0.1mol/L HCl溶液
B.c(NH3)=0.1mol/L NH3·H2O溶液
C.c(HAc)=0.1mol/L HAc溶液
D.c(HAc)=0.1mol/L HAc溶液+c(NaAc)=0.1mol/L NaAc溶液
A.HCl
B.HAc
C.C6H5COOH
D.HCOOH
E.HCN
A.0.1mol/L HCl
B.1mol/L NH3·H2O
C.1mol/L HAc
D.1mol/L HAc+1mol/L NaAc
E.1mol/L NH3·H2O+1mol/L NH4Cl
A.NaHCO3中含有氧,故其水溶液呈酸性
B.浓HAc(17mol/L)的酸度大于1mol/L H2SO4水溶液的酸度
C.浓度(单位:mol/L)相等的一元酸和一元碱反应后,其溶液呈中性
D.弱酸溶液愈稀,其电离度愈大,因而酸度亦愈大
E.当c(H+)大于c(OH-)时,溶液呈酸性