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一定条件下反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)达到平衡.已知该反应的
.若保持温度不变、增大压力,则平衡();若保持温度、体积不变,加入惰性组分,则平衡();若保持压力不变、降低温度,则平衡().(选择填入:向左移动、向右移动、不发生移动.)
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的方向:
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(3)14.5L容器中有1.23molNO2及0.168molO2.
(4)10L容器中有2.0molNO2,0.4molNO和0.1molO2.
A. 化学平衡状态是正逆反应都停止的状态
B. 对于可逆反应C(s)+ H20(g) = CO(g) + H2(g)，在一定温度下达到平衡，ρ(H20)=ρ(CO)=ρ(H2) ，即反应物与生成物压力相等
C. 反应N2(g) +02(g) =2NO(g)和2N2(g) +202(g) =4NO(g)虽代表同一反应，但是它们的标准平衡常数不相等
D. 多步反应的总标准平衡常数为各步反应标准平衡常数之和
A.0.693倍
B.137倍
C.8.5倍
D.2倍
用氧化值法配平下列反应方程式： (a)SiO2(s)+Al(s)→Si(s)+Al2O3(s) (b)I2(s)+H2S(aq)→I-(aq)+S(s)+H2O+(aq) (c)H2O2(aq)+I-(aq)+H3O+(aq)→I2(s)+H2O(l) (d)H2S(g)+O2(g)→O2(g)+H2O(g) (e)NH3(g)+O2(g)→NO2(g)+H2O(g) (f)SO2(g)+H2S(g)→S8(s)+H2O(g) (g)HNO3(aq)+Cu(s)→Cu(NO3)2(aq)+NO(g)+H2O(l) (h)Ca3(PO4)2(s)+C(s)+SiO2(s)→CaSiO3(l)+P4(g)+CO(g) (i)KClO3(s)→KClO4(s)+KCl(s)(提示：歧化反应可方便地从反方向进行配平)
应用教材附录中有关物质的热化学数据,计算25℃时反应
2CH3OH(I)+O2(g)=HCOOCH3(I)+2H2O(I)
的标准摩尔反应焓,要求:
(1)应用25℃的标准摩尔生成焓数据
;
(2)应用25℃的标准摩尔燃烧焓数据.
反应2Cl2(g)+2H2O(g)====4HCl(g)+O2(g)的
(A) 增加容器体积 (B) 降低温度 (C) 加入氧气 (D) 加入催化剂
已知反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△fHΘm(H2O，1 298K)=-237．18kdmol-1求该反应的KΘ=___________。
反应：2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)
起始时N2O5(g)浓度为1.15mol·dm-3，100s后测得N2O5(g)浓度为1.0mol·dm-3，则反应在100s内的平均速率为多少？
考虑以下反应
由SO2(g)和O2(g)所生成的SO3(g)的量是在高温增加还是在低温增加？
实验测得SO2氧化为SO3的反应，在1000K时，各物质的平衡分压为p(SO2)=27.7kPa、p(O2)=40.7kPa、p(SO3)=32.9kPa。计算该温度下反应2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)的平衡常数Kp。
