实验测得SO2氧化为SO3的反应,在1000K时,各物质的平衡分压为p(SO2)=27.7kPa、p(O2)=40.7kPa、p(SO3)=32.9kPa。
实验测得SO2氧化为SO3的反应,在1000K时,各物质的平衡分压为p(SO2)=27.7kPa、p(O2)=40.7kPa、p(SO3)=32.9kPa。计算该温度下反应2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)的平衡常数Kp。
实验测得SO2氧化为SO3的反应,在1000K时,各物质的平衡分压为p(SO2)=27.7kPa、p(O2)=40.7kPa、p(SO3)=32.9kPa。计算该温度下反应2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)的平衡常数Kp。
某温度时8.0mol SO2和4.0mol O2在密闭容器中进行反应生成SO3气体,测得起始时和平衡时(温度不变)系统的总压力分别为300kPa和220kPa。利用上述实验数据计算该温度时反应的平衡常数和SO2的转化率。
在一密闭容器中进行反应,SO2的起始浓度是0.4mol·L-1,O2的起始浓度是1mol·L-1,当80%的SO2转化为SO3时反应达到平衡,计算平衡时的三种气体的浓度和平衡常数。
今有含SO2的空气需要净化处理。采用以活性炭为催化剂,以水为液体介质的滴流床反应器,在0.101MPa,25℃下将SO2氧化为SO3,溶于水而成稀硫酸从反应器底部流出。反应的控制步骤是O2在催化剂表面的吸附,以O2表示的反应速率
rA=ηρPkcAS[mol/(cm3·s)](按床层体积计)
式中,cAS为催化剂表面处的O2浓度,单位为mol/cm3。已知:内扩散有效因子η=0.6,堆密度ρb=1.0g/cm3,1级反应速率常数k=0.06cm3/(g·s),床层空隙率ε=0.3,kLSaS=0.3s-1,kLaL=0.03s-1,气体流量为100cm3/s,O2在水中溶解度的亨利常数H=5.0,反应器直径10cm,塔顶入口处气体的摩尔分数分别为SO22%,O219%,N279%。试求SO2转化率为80%时滴流床反应器的床层高度。
A.该反应为可逆反应,故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3
B.达到平衡后,反应就停止,故正、逆反应速率均为零
C.一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则v正减小,v逆增大,直至v正=v逆
D.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变
A.SO2为0.4 mol,O2为0.2 mol
B.SO2为0.25 mol
C.SO2、SO3均为0.15 mol
D.SO3为0.4 mol
在一个密闭容器内,发生下列反应: SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g) △H=-29.32kJmol-1,可以采取 _________ 、 _________ 、 _________ 和等措施增大SO3(g)的平衡浓度。
A.SO2和SO3的物质的量一定相等
B.NO2和SO3的物质的量一定相等
C.反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量
D.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
考虑以下反应
由SO2(g)和O2(g)所生成的SO3(g)的量是在高温增加还是在低温增加?