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在一个密闭容器内，发生下列反应： SO2(g)+1／2O2(g)=SO3(g) △H=-29．32kJmol-1，可以采取 _________ 、 _________ 、 _________ 和等措施增大SO3(g)的平衡浓度。
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A.生成 2 mol SO3
B.放出热量197 kJ
C.SO2 和 SO3 共有 2 mol
D.含有氧原子共有3mol
A.SO2和SO3的物质的量一定相等
B.NO2和SO3的物质的量一定相等
C.反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量
D.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
在一密闭容器中进行反应
，SO2的起始浓度是0.4mol·L-1，O2的起始浓度是1mol·L-1，当80%的SO2转化为SO3时反应达到平衡，计算平衡时的三种气体的浓度和平衡常数。
某温度时8.0mol SO2和4.0mol O2在密闭容器中进行反应生成SO3气体，测得起始时和平衡时(温度不变)系统的总压力分别为300kPa和220kPa。利用上述实验数据计算该温度时反应
的平衡常数和SO2的转化率。
反应达到平衡时，测得混合物中有6.0molSO2(g)。试计算：
(1)该可逆反应在800K时的标准平衡常数和标准摩尔吉布斯自由能变;
(2)SO2在上述条件下的平衡转化率。
在375K时反应SO2Cl2(g)=SO2(g)+Cl2(g)的标准平衡常数Kθ为2.4。今将5.4g的SO2Cl2(g)置于密闭容器中，并加热到375K。(1) 假定SO2Cl2(g)不解离，它的压力将是多少？(2) 平衡时SO2Cl2(g)、SO2(g)和Cl2(g)的分压各是多少？
A.达到平衡时，容器内气体的物质的量浓度之比c（NH3）:c（CO2）=2:1
B.当NH3的体积分数不再改变时，说明反应达到平衡
C.当容器内的气体密度不再改变时，说明反应达到平衡
D.平衡后再通入NH3，容器内的气体平均摩尔质量减小
A.SO2为0.4 mol，O2为0.2 mol
B.SO2为0.25 mol
C.SO2、SO3均为0.15 mol
D.SO3为0.4 mol
A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1
B.保持容器的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率
C.增加H2的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快
D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
A.SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L
B.SO2为0.25 mol/L
C.O2、SO3均为0.15 mol/L
D.SO3为0.4 mol/L
