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[主观题]
碱土金属中，铍盐多数是易溶的，镁盐有部分易溶，而钙、锶、钡的盐则多为难融。其中依的顺序，硫酸盐和铬酸盐的溶解度递减，氟化物的溶解度递增。（)
碱土金属中，铍盐多数是易溶的，镁盐有部分易溶，而钙、锶、钡的盐则多为难融。其中依的顺序，硫酸盐和铬酸盐的溶解度递减，氟化物的溶解度递增。()
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更多“碱土金属中，铍盐多数是易溶的，镁盐有部分易溶，而钙、锶、钡的…”相关的问题
A.有机氧化剂除具有强氧化性外，本身还是可燃的，遇火会引起燃烧
B.碱金属、碱土金属的盐或过氧化基所组成的化合物，易分解，有极强的氧化性
C.氧化性物质与强酸混合接触后会生成游离的酸或酸配，呈现极强的氧化性，当与有机物接触时，能发生爆炸或燃烧
D.氧化性物质相互之间接触不能引起燃烧或爆炸
简要回答下列问题：
(1)电解NaCl熔盐制取金属Na的过程中，为什么要加入CaCl2？由此带来的负面影响是什么？
(2)为什么金属Mg与冷水反应极慢，却可以迅速与热水或NH4Cl水溶液发生反应？
(3)什么是离子势φ？为什么φ的大小可以影响一些氧化物的水化物的解离方式？
(4)为什么加热MgCl2·6H2O时得不到无水盐？
(5)为降低煤炭燃烧时排向大气的SO2量，可以把CaO或CaCO3掺到含硫的煤炭中。试说明这种做法的化学原理，写出相关的化学反应方程式。
(6)Li+和Mg2+半径十分接近，试分析它们的碳酸盐分解温度的高低。
(7)锂的第一电离能比钠大，
？既然
，为什么锂与水的反应却不如钠剧烈？
(8)试说明锂的哪些性质与镁相似而有别于钠、钾。
(9)试说明铍的哪些性质与铝相似而有别于镁、钙。
(10)试用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，讨论XeF6分子的几何构型和中心原子的轨道杂化方式。
A．说明温度、盐分、海水密度等多种因素是使海面凹凸不平的原因
B．说明由于海面凹凸不平，水往低处流，从而形成洋流流向
C．水流一般应从高处向低处流，但由于科里奥利力的作用而产生了相反的地衡流现象
D．说明水温、盐分对海水密度的影响，海水密度对水面的影响，进一步解释洋流的流向
A.说明温度、盐分、海水密度等多种因素是使海面凹凸不平的原因
B.说明由于海面凹凸不平，水往低处流，从而形成洋流流向
C.水流一般应从高处向低处流，但由于科里奥利力的作用而产生了相反的地衡流现象
D.说明水温、盐分对海水密度的影响，海水密度对水面的影响，从而解释洋流的流向
A.离子价数高的比低的易被吸附
B.离子浓度愈大愈易被吸附
C.沉淀的颗粒愈小，吸附能力愈强
D.能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被吸附
E.温度愈高，愈有利于吸附
A为二种易溶无机盐组成的白色混合物，将8.61g A与适当过量的水混合充分搅拌反应得2.67g白色固体B(干品)。将相同质量的A溶于过量硝酸后得到无色澄清溶液C并释放出无色气体D。将气体D全部通入过量饱和Ca(OH)2溶液得到5.00g白色固体(干品)。B用煤气灯加热后转化为黄色固体E。向溶液C中滴加KI溶液有黄色沉淀F析出。用盐酸处理A生成白色沉淀和无色气体D。E溶于硝酸后经蒸发浓缩，析出的化合物恰好是A中的一种盐。给出B，E的化学式，通过计算给出A的组成和含量及气体D在室温下的体积。
