题目内容
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[单选题]
在H2S分压为0.1MPa下，液硫中H2S和H2Sx的溶解度随温度的升高而()。
A.升高、升高
B.升高、降低
C.降低、升高
D.降低、降低
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某温度下，将一定瓜周体NHI4HS置于一真空容器中，它将按下式分解：
平衡时总I为68.0kPa。
(1)计算该分解反应的Kθ;
(2)保持温度不变，缓缓加入NH3直至NH3的平衡分压为93.0kPa，则此时H2S分正是多少？体系的总压是多少？
银可能受H2S气体的腐蚀而发生下列反应
已知在298 K和100 kPa压力下,Ag2S(s)和H2S(g)的标准生成Gibbs自由能
分别为- 40.26kJ·mol-1和-33.02 kJ·mol-1。试问在298 K和100 kPa压力下，
(1)在H2S(g)和H2(g)的等体积的混合气体中,Ag是否会被腐蚀生成Ag2S(s)？
(2)在H2S(g)和H2(g)的混合气体中,H2S(g)的摩尔分数低于多少时便不至于使Ag被腐蚀？
A.降低反应气硫蒸汽分压，有利于反应平衡右移
B.降低反应气硫露点，使下一级反应器可在更低温度下操作
C.可改变反应平衡组成，增加硫的转化率
D.以上都是
(1)爆炸反应后100C时H2的分压;
(2)反应前O2的体积;
(3)反应后85℃时气体的体积。
电池Mo(S)｜MoS2(S)｜H2S(100kPa)｜KCl(0．01mol／kg)｜HCl(0．01mol／kg)｜H2(100kPa)｜Pt，测得其在不同温度下的电池电动势数据为 T／K 288 298 308 E／V 0．4148 0．4119 0．4087 (1)写出电极反应和电池反应； (2)由题给数据推导出电池反应的平衡常数与温度的关系式，并计算△rHm； (3)用电化学方法计算298K时电池反应的△rSm，将其与热力学方法计算所得结果相比较可得出什么结论？298K时，物质的规定熵数据为 物质 H(g)H2S(g) Mo(s) MoS2(s) Sm／[J／(K.mol)] 130．6 205．6 28．58 62．59
