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[主观题]
计算298K时，Fe3＋／Fe2＋，c（Fe3＋)=0.1mol·L－1, c（Fe2＋)=0.5mol·L－1 电对的电极。
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更多“计算298K时，Fe3＋／Fe2＋，c（Fe3＋)=0.1m…”相关的问题
计算298K时下列反应的摩尔吉布斯自由能变、标准平衡常数，并试用三种方法判断反应自发方向：
(1)Sn2+(0.050mol·L-1)+Pb=Pb2+(0.050mol·L-1)+Sn；
(2)Fe2+(1.0mol·L-1)+(1.0mol·L-1)+4H+(1.0×10-3mol·L-1)=3Fe3+(1.0mol·L-1)+NO(100kPa)+2H2O；
已知：(Sn2+/Sn)=-0.138V，(Pb2+/Pb)=-0.126V，（NO3-/NO）=0.957V,()Fe3+/Fe2+)=0.771V
298K时，Ag(s)｜Ag+(a)的标准电极电势EΘ=0．799V，反应Fe3+(a2)+Ag(s)→Fe2+(a3)+Ag+(a1)的平衡常数KΘ=0．531，试求
。
通过计算说明，反应
在标准状态时能否自发进行？已知
计算pH=3.0，含有未配位EDTA浓度为0.10mol•L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。(已知pH=3.0时，
)。
子强度的影响)。
已知
测定铁矿中铁的含量时，称取试样0.3029g，使之溶解并将Fe3+还原成Fe2+后，用0.01643mol/L K2Cr2O7溶液滴定耗去35.14mL，计算试样中铁的质量分数。如果用Fe2O3表示，该K2Cr2O7对Fe2O3的滴定度是多少？
将反应2Fe2++3H++
此题为判断题(对，错)。
