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1:1的HNO3浓度约为______mol/L；冰醋酸的浓度为______mol/L；5.6%的KOH溶液的浓度约为______mol/L。已知M(KOH)=56g/mol。
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l)气体所占的体积为标准体积，约为22.4升，求标准状态下154克CO2所占体积为多大？此时该气体的密度为多少？
1:1的HCl溶液浓度约为______mol/L；1:5的H2SO4溶液浓度约为______mol/L。
移取一定量V0(mL)试液,在pH=1的HNO3介质中,用EDTA标准溶液滴定至二甲酚橙由红变黄,耗去V1。再加入六次甲基四胺,调至pH=5,继续以EDTA滴定至终点(总耗去V2)。
(1)滴定Bi3+的酸度过高与过低对结果有何影响,能否以HCl代替HNO3?
(2)滴定Pb2+时加入六次甲基四胺调节pH的机理何在?调节pH是否可以用NaOH或氨水?
(3)加入六次甲基四胺后溶液为何色?终点为何色?
(4)写出计算Bi3+和Pb2+质量浓度(以g/mL表示)的公式。
在25℃，CO2气体压力等于1标准大气压时，CO2饱和水溶液中CO2的浓度约为0.034 mol.dm-3，计算溶液的pH和[CO32-]。通常把溶入的CO2都当成H2CO3，利用如下平衡式计算： H2CO3+H2O
HCO3-+H3O+ Ka1=4．5×10-7
当在Ⅰ中盛Hg(1)时，测得电阻为0.99895Ω(1Ω是273.15K时，截面积为1mm2、长为1062.936mm的Hg(1)柱的电阻)；当Ⅰ和Ⅱ中均盛以浓度约为3mol·dm-3的H2SO4溶液时，测得Ⅱ的电阻为Ⅰ的0.107811倍。若Ⅱ中盛以浓度为1.0mol·dm-3的KCl溶液时，测得电阻为17565Ω。试求：
A.碱性品红呈绿色金属光泽的结晶
B.在水的溶解度为1%
C.碱性品红在无色品红液中浓度约为0.5%
D.在乙醇的溶解度为10%
E.用加热至沸腾的蒸馏水能更好的溶解碱性品红
17． 25℃时，上述反应在80%乙醇水溶液中进行，t-C5H11I的初始浓度约为0.02mol·kg-1，各不同时刻的导电数据如表11-12所示。求速率常数k。
表11-12
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