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[主观题]
分析一磁铁矿0.5000g，得Fe2O3的质量为0.4980g。计算磁铁矿中铁及以Fe3O4计的含量。
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称取磁铁矿试样0.2176g，经溶解后，将Fe3+沉淀为Fe(OH)3,经灼烧后称得m(Fe2O3)=0.1346g，求Fe3O4的质量分数。
将0.5000g硅酸盐试样作适当处理后得到0.2835g不纯的SiO2(含Fe2O3、Al2O3等杂质)。将此SiO2用HF和H2SO4处理，使SiO2形成SiF4而逸出，残渣经灼烧后为0.0015g。
某硅酸盐试样1.000g，用重量法测得Fe2O3和Al2O3的总量为0.5000g。将沉淀溶解在酸性溶液中，并将Fe3+还原为Fe2+，然后用0.03000mol/L K2Cr2O7溶液滴定，用去25.00mL。计算试样中FeO和Al2O3的质量分数。
准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后加入SnCl2,使Fe3+还原为Fe2+,滴定Fe2+消耗24.50mLKMnO4标准溶液滴定,已知1mL.KMnO4相当于0.01260gH2C2O4·2H2O,(1)矿样中Fe及Fe2O3的质量分数各为多少？(2)取市售双氧水3.00mL,稀释定容于250.00mL,从中取出20.00mL试液,需用上述溶液KMnO421.18mL滴定至终点,计算每100.0mL市售双氧水所含H2O2的质量.
A.结晶构造为磁铁矿特征而化学成分为Fe2O3
B.结晶构造为赤铁矿特征而化学成分为Fe3O4
C.结晶构造为磁铁矿特征而化学成分为Fe3O4
D.结晶构造为赤铁矿特征而化学成分为Fe2O3
称取0.5000g黏土样品，用碱熔后分离去SiO2，用容量瓶配成250mL溶液。吸取100mL试液，在pH=2～2.5的热溶液中，用磺基水杨酸作指示剂，用0.02000mol/L的EDTA标准溶液滴定Fe3+，用去7.20mL。滴定Fe3+后的溶液，在pH=3.0时，加入过量的EDTA溶液，再调至pH=4～5.0煮沸，用PAN作指示剂，以CuSO4标准溶液(每毫升含CuSO4·5H2O为0.00500g)滴定至溶液呈紫红色。再加入NH4F煮沸后，又用CuSO4标准溶液滴定，用去CuSO4标准溶液25.20mL。试计算黏土中Fe2O3、Al2O3的质量分数。
