向0.10 mol.L-1HCl溶液中通入H2S气体至饱和(浓度0.10 mol.L-1),则溶液中Sz一浓度为 () (
向0.10 mol.L-1HCl溶液中通入H2S气体至饱和(浓度0.10 mol.L-1),则溶液中Sz一浓度为 () (已知H2 S:Ka1θ=1.3×10-7,Ka2θ=7.1×10-15)
A.9.2×10-21mol.dm-3
B.9.2×10-12mol.dm-3
C.9.2×10-22mol.dm-3
D.9.5×10-5mol.dm-3
A
向0.10 mol.L-1HCl溶液中通入H2S气体至饱和(浓度0.10 mol.L-1),则溶液中Sz一浓度为 () (已知H2 S:Ka1θ=1.3×10-7,Ka2θ=7.1×10-15)
A.9.2×10-21mol.dm-3
B.9.2×10-12mol.dm-3
C.9.2×10-22mol.dm-3
D.9.5×10-5mol.dm-3
A
根据电极电势计算反应的平衡常数: O2+4Co(NH3)62++2H2O
4Co(NH3)63++4OH- (2)现将空气[p(O2)=20.3kPa]通入到含有0.10mol.dm-3Co(NH3)63+、0.10 mol.dm-3Co(NH3)62+、2.0mol.dm-3NH4+和2.0mol.dm-3NH3.H2O的混合溶液中,能否发生上述反应?
A.0.10%普鲁卡因青霉素溶液
B.0.15%普鲁卡因青霉素溶被
C.0.20%普鲁卡因青霉素溶液
D.0.25%普鲁卡因青霉素溶液
向溶液中通入氨气,则:
A.增大; B.减小;
C.溶液中c(Zn2+)增大; D.溶液中c(Zn2+)减小。
在Zn|ZnSO4(1mol·L-1)||CuSO4(1mol·L-1)|Cu原电池中,向ZnSO4溶液中通入NH3后,原电池的电动势将升高。( )
解释实验现象:
(1)将CO气体通入二氯化钯溶液中,溶液变黑。
(2)将甲硅烷通入KMnO4溶液中,溶液褪色,有棕黑色沉淀和气泡产生。
(3)将CO2气体通入澄清的石灰水中,溶液变浑浊,继续通入至过量后,溶液又变澄清。
(4)Al4C3和水作用有白色沉淀和气体生成。
(5)向SnCl4溶液中滴加Na2S溶液,有沉淀生成,继续加入沉淀又溶解,再以稀盐酸处理此溶液,又析出沉淀。
(6)向氯化汞溶液中滴加SnCl2溶液,先生成白色沉淀,随着SnCl2溶液滴入至过量,沉淀逐渐变灰、变黑。
(7)向Pb(NO3)2溶液中滴加K2CrO4的中性或弱碱性溶液,生成黄色沉淀;而向Pb(NO3)2溶液中滴加K2CrO4的酸性或强碱性溶液,则无沉淀生成。
已知
向[Cu(CN)4]3-溶液中通入H2S至饱和,写出反应方程式,计算其标准平衡常数,说明能否生成Cu2S沉淀.
向原电池(-)Zn│Zn2+(1mol/L)丨丨Cu2+(1mol/L)Cu()的正极溶液中通入H2S气体,则原电池的电动势()
A增加
B减少
C不变
D无法判断