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已知Fe3+与EDTA配合物的lgKFeY=25.1，若在pH=6.0时以0.010mol/L EDTA滴定同浓度的Fe3+，考虑αY(H)和αFe(OH)后，lg
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列出EDTA存在下，Fe3+/Fe2+电对的条件电势计算式。已知
A.Mg2+＞Mn2+＞AI3+
B.Mn2+＞Mg2+＞AI3+
C.Al3+＞Mn2+＞Mg2+
D.Al+＞Mg2+＞Mn2+
在生命过程中，Fe(Ⅱ/Ⅲ)离子催化·OH生成反应：
催化还原：FeⅡL+H2O2→FeⅢL+·OH+OH-
催化氧化：FeⅢL+生物还原剂→FeⅡL+氧化产物
总反应：生物还原剂+H2O2→·OH+OH-+氧化产物
其中，氧化半反应：H2O2+H++e→·OH+H2O
还原半反应：生物还原剂-ne→氧化产物
因此，Fe(Ⅱ/Ⅲ)配离子催化上述反应的条件是其氧化还原电位处于-0.35～0.32V之间，这样既可以被H2O2氧化，又可以被生物还原剂还原。请计算下列哪种配体可以阻止上述反应发生：(1)EDTA；(2)吡咯二羧酸；(3)柠檬酸；(4)水杨酸；(5)邻菲罗啉。
已知：Fe3++e→Fe2+
配合物稳定常数：
| EDTA(Y4-) | 吡咯二羧酸(Dipic2-) | 柠檬酸(Cit3-) | 水杨酸(Sal-) | 邻菲罗啉(o-Phen) | |
| Fe2+ | lgβ1=14.33 | 1gβ2=10.36 | lgβ1=15.5 | lgβ2=11.25 | lgβ3=21.3 |
| Fe3+ | lgβ1=24.23 | lgβ2=17.13 | lgβ1=25.0 | lgβ3=36.8 | lgβ3=23.5 |
A.pH≥3.2
B.pH=3.2~7.2
C.pH ＜ 7.2
D.pH-3.2~6.3
A.pH＞3.2
B.pH:3.2～6.3
C.pH＜6.3
D.pH:3.2～7.0
子强度的影响)。
计算pH=3.0，含有未配位EDTA浓度为0.10mol•L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。(已知pH=3.0时，
)。
A.pH太低
B.pH太高
C.Fe3+封闭了指示剂
D.指示剂失效
E.缓冲溶液破坏了指示剂
