题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

已知298.15K时，电极反应：V，Ag2C2O4的Ksp为3.5×10－11，求电极反应Ag2C2O2＋2e－2Ag＋C2O2－4的标准电极电势。

已知298.15K时，电极反应：已知298.15K时，电极反应：V，Ag2C2O4的Ksp为3.5×10－11，求电极反应Ag2C2 ，Ag₂C₂O₄的K_sp为3.5×10^-11，求电极反应Ag₂C₂O₂+2e^-2Ag+C₂O^2-₄的标准电极电势。

查看答案

如果结果不匹配，请联系老师获取答案

您可能会需要：

重置密码查看订单联系客服

安装优题宝APP，拍照搜题省时又省心！

更多“已知298.15K时，电极反应：V，Ag2C2O4的Ksp为…”相关的问题

第1题

已知298.15K时，，，标准态时：（1)写出原电池符号（应自发进行)；（2)写出电极反应及电池反应；（3)计算原电池的；（4)

已知298.15K时，，，标准态时：(1)写出原电池符号(应自发进行)；(2)写出电极反应及电池反应；(3)计算原电池的；(4)计算电池反应的；(5)求AgI的K_sp。

点击查看答案

第2题

在298K时，有电池：Ag（s)|AgCl（s)|NaCl（aq)|Hg2Cl2（s)|Hg（l)。已知化合物的标准生成Gibbs自由能分别为（AgCl，s)

在298K时，有电池：Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Hg₂Cl₂(s)|Hg(l)。已知化合物的标准生成Gibbs自由能分别为(AgCl，s)=-109.79kJ·mol^-1，(Hg₂Cl₂，s)=-210.75kJ·mol^-1。试写出该电池的电极和电池反应，并计算电池的电动势。

点击查看答案

第3题

已知298.15K时化学反应在催化剂的作用下反应速率大大加快时,反应的(298.15K)=().

已知298.15K时化学反应在催化剂的作用下反应速率大大加快时,反应的（298.15K)=（).

已知298.15K时化学反应

在催化剂的作用下反应速率大大加快时,反应的(298.15K)=().

点击查看答案

第4题

葡萄糖在空气中发生燃烧反应：已知298.15K时空气中O₂和CO₂的分压分别为21.27kPa和0

葡萄糖在空气中发生燃烧反应：

已知298.15K时空气中O₂和CO₂的分压分别为21.27kPa和0.0314kPa，

计算298.15K时该反应的摩尔吉布斯自由能变。

点击查看答案

第5题

已知四氧化二氮的分解反应如下:在298.15K时,=4.75kJ·mol^-1.试判断在此温度及下列条件下,

已知四氧化二氮的分解反应如下:

在298.15K时,=4.75kJ·mol^-1.试判断在此温度及下列条件下,反应进行的方向.

点击查看答案

第6题

试求298．15K时，下述反应的KaΘ CH3COOH（1)+C2H5OH（1)＝＝CH3COOC2H5（1)+H2O（1)已知各物质的标

试求298．15K时，下述反应的KaΘ CH3COOH(1)+C2H5OH(1)＝＝CH3COOC2H5(1)+H2O(1)已知各物质的标准生成自由能△fGmΘ。物质 △fGmΘ(kJ／mol) CH3COOH(1) 一389．9 CH3COOC2H5(1) 一332．55 H2O(1) 一237．129 C2H5OH(1) 一168．49

点击查看答案

第7题

已知下列反应在298.15K的平衡常数：（1)SnO2（s)＋2H2（g)2H2O（g)＋Sn（s) （2)H2O（g)＋CO（g)H2（g)＋CO2（g)；

已知下列反应在298.15K的平衡常数：

(1)SnO₂(s)+2H₂(g)2H₂O(g)+Sn(s)

(2)H₂O(g)+CO(g)H₂(g)+CO₂(g)；

计算反应2CO(g)+SnO₂(s)Sn(s)+2CO₂(g)在298.15K时的平衡常数K^Θ₃。

点击查看答案

第8题

已知25℃时，电极OH－|Ag2O（s)|Ag及OH－，H2O|O2的标准电极电势分别为0.344V及0.401V；，且其值不随温度而改变；空

已知25℃时，电极OH^-|Ag₂O(s)|Ag及OH^-，H₂O|O₂的标准电极电势分别为0.344V，△H=0.401V；-31.05kJ·mol-1，且其值不随温度而改变；空气的压力为101.325kPa，其中O₂的摩尔分数为0.21。试求Ag₂O(s)在空气中的分解温度为若干？

点击查看答案

第9题

已知四氧化二氮的分解反应为N2O4（g)===2NO2（g)。在298.15K时，=4.75kJ·mol－1。试判断在此温度及下列条件下，反

已知四氧化二氮的分解反应为N₂O₄(g)===2NO₂(g)。在298.15K时，=4.75kJ·mol^-1。试判断在此温度及下列条件下，反应进行的方向。

(1)N₂O₄(g,100kPa)，NO₂(g,100kPa)；

(2)N₂O₄(g,1000kPa)，NO₂(g,100kPa)；

(3)N₂O₄(g,300kPa)，NO₂(g,200kPa)。

点击查看答案

第10题

已知下列物质在298.15K时△fGmθ(kJ·mol^{－1<／sup>)H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)0.0－394.4－228.4－137.2(3)当PCO2=20kPa，PCO=0.01kPa，PH2O=0.02kPa，PH2=10kPa，反应进行方向。(选填正向自发或逆向自发)}

已知下列物质在298.15K时△fGmθ（kJ·mol^{－1<／sup>)H2（g)CO2（g)H2O（g)CO（g)0.0－394.4－228.4－137.2（3)当PCO2=20kPa，PCO=0.01kPa，PH2O=0.02kPa，PH2=10kPa，反应进行方向。（选填正向自发或逆向自发)}

点击查看答案

第11题

已知反应H2O（g)+C（石墨)→CO（g)+H2（g)在298.15K时=131.3kJ·mol-1，=134.1J·K-1·mol-1，在标准状态下该反应（)。

A.在温度升高至一定数值以上即可自发进行

B.在温度降低至一定数值以上即可自发进行

C.在任何温度下反应都能自发进行

D.在任何温度下反应都不能自发进行

点击查看答案