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[单选题]
用0.10mol·L-1HCl滴定0.16g纯Na2CO3(106g·mol-1)，至甲基橙终点约需HCl溶液( )mL。
A.10
B.20
C.30
D.40
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用0.1000mol·L-1NaOH分别滴定0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1HAc，其突跃范围是相同的。( )
31．已知Na2CO3、NaHCO3混合溶液的pH=10.55，取其25.00mL，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定。当pH=6.38时，消耗HCl21.00mL。求Na2C03和NaHCO3的浓度。已知：H2CO3的
=6.38，
=10.25。
含有NaOH和Na2CO3以及中性杂质的试样0.2000g，用0.1000mol·L-1HCl溶液22.20mL滴定至酚酞终点，继续用HCl滴定至甲基橙终点，又用去12.20mL，计算试样中NaOH和Na2CO3的质量分数。
在0.1mol·L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+，其反应为：
2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
(1)计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。
(2)计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。
欲使100mL 0.10mol·L-1HCl溶液的pH从1.00增加到4.44，计算需加入固体NaAc的质量。
某一含有Na2CO3，NaHCO3及杂质的试样，加水溶解，用0.2120mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点，用去20.50mL；继续滴定至甲基橙终点，又用去24.08mL。求Na2CO3和NaHCO3的质量分数。
下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势(用SCE作负极)为多少？
(a)在1mol·L-1HCL介质中,用Ce4+滴定Sn2+;
(b)在1mol·L-1H2SO4介质中,用Fe3+滴定UIV;
(c)在lmol·L-1H2SO4介质中,用Ce4+滴定vo2+.
A.4.30～6.24
B.4.30～9.70
C.5.30～8.70
D.6.30～7.70
