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[主观题]

已知=1.51V,=-0.1522V,=1.3595V。若按①-❷.❷-❸.①-③方式组成电池，该如何组合？并计算各电池的电动

已知已知=1.51V,=-0.1522V,=1.3595V。若按①-❷.❷-❸.①-③方式组成电池，该如 =1.51V,=-0.1522V,=1.3595V。若按①-❷.❷-❸.①-③方式组成电池，该如何组合？并计算各电池的电动势。

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第1题

已知（Fe3+/Fe2+)=+0.771V，（/Mn2+)=+1.51V，两电对组成原电池，则______是较强的氧化剂，______是较强的还原剂。

已知(Fe³⁺/Fe²⁺)=+0.771V，(/Mn²⁺)=+1.51V，两电对组成原电池，则______是较强的氧化剂，______是较强的还原剂。

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第2题

已知（Cu2+/Cu)=0.337V，（Fe3+/Fe2+)=0.771V，（Cl2/Cl-)=1.36V，（/Mn2+)=1.51V，在Cu、Fe2+、Cl-、Mn2+中，还原能力

已知(Cu²⁺/Cu)=0.337V，(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V，(Cl₂/Cl^-)=1.36V，(/Mn²⁺)=1.51V，在Cu、Fe²⁺、Cl^-、Mn²⁺中，还原能力最强的是______，还原能力最弱的是______。

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第3题

已知（Fe3+/Fe2+)=0.77V，（/Mn2+)=1.51V，（F2/F-)=2.87V。标准状态下，上述三电对中，最强的氧化剂是______，最强

已知(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，(/Mn²⁺)=1.51V，(F₂/F^-)=2.87V。标准状态下，上述三电对中，最强的氧化剂是______，最强的还原剂是______。

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第4题

已知（／Mn2＋)=1.51V，（Fe3＋／Fe2＋)=0.771V，下列比较正确的是（)。 A．氧化性：＞Fe3＋ B．氧化性：＜Fe3＋ C．还原性

已知(/Mn²⁺)=1.51V，(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V，下列比较正确的是( )。

A．氧化性：＞Fe³⁺B．氧化性：＜Fe³⁺

C．还原性：Mn²⁺＞Fe²⁺D．还原性：Mn²⁺=Fe²⁺

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第5题

在酸性溶液中的半反应为，试计算在c（H＋)=1.0mol／L，c（)=0.10mol／L，c（Mn2＋)=0.00010mol／L时，该电对的电极电位。

在酸性溶液中的半反应为，试计算在c(H⁺)=1.0mol/L，c()=0.10mol/L，c(Mn²⁺)=0.00010mol/L时，该电对的电极电位。已知(/Mn²⁺)=1.51V。

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第6题

电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3mol·L－1时的电极电势（假设和Mn2＋的浓度为1.0

电极反应：，计算电对/Mn²⁺在c(H⁺)=1.00mol·L^-1和c(H⁺)=1.00×10^-3mol·L^-1时的电极电势(假设和Mn²⁺的浓度为1.00mol·L^-1)。已知(/Mn²⁺)=1.51V。

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第7题

，=＋1.51V，高锰酸钾是强氧化剂，因为它在反应中得到的电子数多。（)

=+1.51V，高锰酸钾是强氧化剂，因为它在反应中得到的电子数多。( )

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第8题

用0.02000mol/L的KMnO₄溶液滴定0.1000mol/L Fe²⁺溶液的电位滴定突跃为0.86～1.47V。用0.04000mol/LKMnO₄溶液滴定0.2000mol/L Fe²⁺溶液的电位滴定突跃为( )。

A.0.68～1.51V

B.0.76～1.57V

C.0.96～1.37V

D.0.86～1.47V

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第9题

已知Hg2++2e====Hg

已知Hg²⁺+2e====Hg

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第10题

已知，求f'（1)．

已知，求f'(1)．

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