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第1题
由氧化还原反应Cu+2Ag+====Cu2++2Ag组成的电池，若用E1、E2分别表示Cu2+/Cu和Ag+/Ag电对的电极电势，则电池电动势￡是( )。
A.E1-E2
B.E1-2E2
C.E2-E1
D.2E2-E1
第3题
Cl2/Cl-和Cu2+/Cu的标准电极电势分别是1.36V和0.34V，反应Cu2+(aq)+2Cl-(aq)====Cu(s)+Cl2(g)的标准电动势
是( )V。
是( )V。A.-2.38
B.-1.70
C.-1.02
D.+1.70
的标准电动势分别为第5题
反应2+5S2-+16H+=2Mn2++5S+8H2O，当电池电动势为2.73V时，该反应的为()
A.5×2.73F
B.-5×2.73F
C.10×2.73F
D.-10×2.73F
第6题
电池Mo（S)｜MoS2（S)｜H2S（100kPa)｜KCl（0．01mol／kg)｜HCl（0．01mol／kg)｜H2（100kPa)｜Pt，测得其在不同温
电池Mo(S)｜MoS2(S)｜H2S(100kPa)｜KCl(0．01mol／kg)｜HCl(0．01mol／kg)｜H2(100kPa)｜Pt，测得其在不同温度下的电池电动势数据为 T／K 288 298 308 E／V 0．4148 0．4119 0．4087 (1)写出电极反应和电池反应； (2)由题给数据推导出电池反应的平衡常数与温度的关系式，并计算△rHm； (3)用电化学方法计算298K时电池反应的△rSm，将其与热力学方法计算所得结果相比较可得出什么结论？298K时，物质的规定熵数据为 物质 H(g)H2S(g) Mo(s) MoS2(s) Sm／[J／(K.mol)] 130．6 205．6 28．58 62．59
第7题
有一电池 （－)Pt|H2（50kPa)|H＋（0.50mol·L－1)||Sn4＋（0.70mol·L－1)，Sn2＋（0.50mol·L－1)|Pt（＋)
有一电池(-)Pt，H2(50kPa)|H+(0.50mol·L-1)||Sn4+(0.70mol·L-1)，Sn2+(0.50mol·L-1)|Pt()
（1）写出半反应
（2）写出电池反应
（3）计算原电池的电动势E
（4）当E=0时，在保持
和
不变的情况下，
等于多少？
第8题
已知（Sn4+/Sn2+)=0.154V，（Cd2+/Cd)=0.403V。计算原电池 Cd|Cd2+（0.10mol·L-1)||Sn4+（0.10mol·L-1)，Sn2+（0.0
已知
Cd|Cd2+(0.10mol·L-1)||Sn4+(0.10mol·L-1)，Sn2+(0.0010mol·L-1)|Pt在298K时的电动势ε，并写出电池反应，标明正、负极。
第10题
若电极反应Cu2++2e====Cu的电极电势为E1，则2Cu2++4e====2Cu的电极电势为2E1；
若电极反应Cu2++2e====Cu的电极电势为E1，则2Cu2++4e====2Cu的电极电势为2E1；
