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有一电池 (-)Pt|H2(50kPa)|H+(0.50mol·L-1)||Sn4+(0.70mol·L-1),Sn2+(0.50mol·L-1)|Pt(+)
有一电池(-)Pt,H2(50kPa)|H+(0.50mol·L-1)||Sn4+(0.70mol·L-1),Sn2+(0.50mol·L-1)|Pt()
(1)写出半反应
(2)写出电池反应
(3)计算原电池的电动势E
(4)当E=0时,在保持和
不变的情况下,
等于多少?
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有一电池(-)Pt,H2(50kPa)|H+(0.50mol·L-1)||Sn4+(0.70mol·L-1),Sn2+(0.50mol·L-1)|Pt()
(1)写出半反应
(2)写出电池反应
(3)计算原电池的电动势E
(4)当E=0时,在保持和
不变的情况下,
等于多少?
298K时,已知如下电池的标准电动势=0.2680V:
Pt|H2()|HCl(0.08mol·kg-1, γ±=0.809)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)
298K时,测得电池Pt|H2(100kPa)|H2SO4(0.5mol/kg)|Hg2SO4(s)|Hg(l)的电动势为0.6960V,求H2SO4在溶液中的离子平均活度系数。已知
为0.6158V。
在298K时,下述电池的电动势E=0.1519V:
Ag(s)|AgI(s)|HI(a=1)||Pt
并已知下列物质的标准摩尔生成焓:
物 质 | AgI(s) | Ag+ | I- |
![]() | -62.38 | 105.89 | -55.94 |
试求:
根据下列在298K和标准压力下的热力学数据,计算HgO(s)在该温度时的解离压。
(1)电池Pt|H2(PH2) |NaOH(a) |HgO(s) |Hg(I)的标准电动势=0.9265V;
(2)反应;
(3)298K时,下表为各物质的标准摩尔熵值:
A.Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)|H2(P)|Pt
B.Pt|Cl2(P)|HC1(aq)|AgCl(s)|Ag(s)
C.Ag(s)|AgN03(aq)||HCI(aq)|AgC1(s)|Ag(s)
D.Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)||AgN03(aq)|Ag
写出下列各电池的电池反应。应用表7.7.1(在教材中)的数据计算25℃时各电池的电动势及电池反应的摩尔吉布斯函数变,并指明各电池反应能否自发进行。
(1)Pt|H2(g,100kPa)|HCl[a(HCl)=1]|Cl2(g,100kPa)|Pt
(2)Zn|ZnCl2[a(ZnCl2)=0.5]|AgCl(S)|Ag
电池Mo(S)|MoS2(S)|H2S(100kPa)|KCl(0.01mol/kg)|HCl(0.01mol/kg)|H2(100kPa)|Pt,测得其在不同温度下的电池电动势数据为 T/K 288 298 308 E/V 0.4148 0.4119 0.4087 (1)写出电极反应和电池反应; (2)由题给数据推导出电池反应的平衡常数与温度的关系式,并计算△rHm; (3)用电化学方法计算298K时电池反应的△rSm,将其与热力学方法计算所得结果相比较可得出什么结论?298K时,物质的规定熵数据为 物质 H(g)H2S(g) Mo(s) MoS2(s) Sm/[J/(K.mol)] 130.6 205.6 28.58 62.59
用电动势法测定丁酸的解离常数。在298K时安排成如下电池:
Pt|H2(p。)|HA(m1),NaA(m2),NaCl(m3)|AgCl(s)|Ag(s)
其中HA为丁酸,NaA为丁酸钠。实验数据如下:
m1/(mol·kg-1) | m2/(mol·kg-1) | m3/(mol·kg-1) | E/V |
0.00717 | 0.00687 | 0.00706 | 0.63387 |
0.01273 | 0.01220 | 0.01254 | 0.61922 |
0.01515 | 0.01453 | 0.01493 | 0.61501 |
试求HA==H+
+ A-的平衡常数Kθ。设活度因子均为1。由两个氢电极H2(100kPa)|H+(0.10mol·dm-3)|Pt和H2(100kPa)|H+(xmol·dm-3)|Pt组成原电池,测得该原电池的电动势为0.016V。若后一电极作为该原电池的正极,求组成该电极的溶液中H+的浓度x的值。