298K时,测得电池Pt|H2(100kPa)|H2SO4(0.5mol/kg)|Hg2SO4(s)|Hg(l)的电动势为0.6960V,求H2SO4在溶
298K时,测得电池Pt|H2(100kPa)|H2SO4(0.5mol/kg)|Hg2SO4(s)|Hg(l)的电动势为0.6960V,求H2SO4在溶液中的离子平均活度系数。已知
为0.6158V。
298K时,测得电池Pt|H2(100kPa)|H2SO4(0.5mol/kg)|Hg2SO4(s)|Hg(l)的电动势为0.6960V,求H2SO4在溶液中的离子平均活度系数。已知
为0.6158V。
电池Mo(S)|MoS2(S)|H2S(100kPa)|KCl(0.01mol/kg)|HCl(0.01mol/kg)|H2(100kPa)|Pt,测得其在不同温度下的电池电动势数据为 T/K 288 298 308 E/V 0.4148 0.4119 0.4087 (1)写出电极反应和电池反应; (2)由题给数据推导出电池反应的平衡常数与温度的关系式,并计算△rHm; (3)用电化学方法计算298K时电池反应的△rSm,将其与热力学方法计算所得结果相比较可得出什么结论?298K时,物质的规定熵数据为 物质 H(g)H2S(g) Mo(s) MoS2(s) Sm/[J/(K.mol)] 130.6 205.6 28.58 62.59
298K时,已知如下电池的标准电动势=0.2680V:
Pt|H2()|HCl(0.08mol·kg-1, γ±=0.809)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)
根据下列在298K和标准压力下的热力学数据,计算HgO(s)在该温度时的解离压。
(1)电池Pt|H2(PH2) |NaOH(a) |HgO(s) |Hg(I)的标准电动势=0.9265V;
(2)反应;
(3)298K时,下表为各物质的标准摩尔熵值:
已知(Sn4+/Sn2+)=0.154V,(Cd2+/Cd)=0.403V。计算原电池
Cd|Cd2+(0.10mol·L-1)||Sn4+(0.10mol·L-1),Sn2+(0.0010mol·L-1)|Pt在298K时的电动势ε,并写出电池反应,标明正、负极。
写出下列各电池的电池反应。应用表7.7.1(在教材中)的数据计算25℃时各电池的电动势及电池反应的摩尔吉布斯函数变,并指明各电池反应能否自发进行。
(1)Pt|H2(g,100kPa)|HCl[a(HCl)=1]|Cl2(g,100kPa)|Pt
(2)Zn|ZnCl2[a(ZnCl2)=0.5]|AgCl(S)|Ag
有一电池(-)Pt,H2(50kPa)|H+(0.50mol·L-1)||Sn4+(0.70mol·L-1),Sn2+(0.50mol·L-1)|Pt()
(1)写出半反应
(2)写出电池反应
(3)计算原电池的电动势E
(4)当E=0时,在保持和不变的情况下,等于多少?
A.Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)|H2(P)|Pt
B.Pt|Cl2(P)|HC1(aq)|AgCl(s)|Ag(s)
C.Ag(s)|AgN03(aq)||HCI(aq)|AgC1(s)|Ag(s)
D.Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)||AgN03(aq)|Ag
应