题目内容
（请给出正确答案）
A.Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)|H2(P)|Pt
B.Pt|Cl2(P)|HC1(aq)|AgCl(s)|Ag(s)
C.Ag(s)|AgN03(aq)||HCI(aq)|AgC1(s)|Ag(s)
D.Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)||AgN03(aq)|Ag
答案
B、Pt|Cl2(P)|HC1(aq)|AgCl(s)|Ag(s)
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下述电池的电动势为0.411V：
Mg2+离子选择电极|Mg2+(a=1.77×10-3mol·L-1)‖饱和甘汞电极当此已知镁活度的溶液由一未知液取代后，电动势为0.439V。未知液中的pMg为何值？
当下列电池中的溶液是pH=4.00的缓冲溶液时,在25℃测得电池的电动势为0.209V:玻璃电极
当缓冲溶液由未知溶液代替时,测得电池电动势如下:
(a)0.312V; (b)0.088V; (c)-0.017V.试计算每种溶液的pH.
准确量取30.00ml弱酸HA，加水稀释至100ml，在下列电池中
为测定电池，以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA溶液。当酸被中和一半时，电池电动势为0.524V;化学计量点时，电池电动势为0.749V。(1)计算弱酸HA的Ka;(2)原弱酸HA的浓度是多少？(φSCE=0.242V)。
当电池的电动势 E = 0 V时()
A电池反应中，反应物的活度与产物的活度相等
B电池反应中，反应物的活度与产物的浓度相等
C正、负极的电极电势相等
D正、负极的标准电极电势相等
铅酸著电池的电极反应为
负极:
正极:
(1)计算铅酸费电池的标准电动势.
(2)如果将6个(1)中的铅酸蓄电池串连在一起,其总电动势为多少？
(3)充电时的电极反应如何？写出相应的反应方程式.
(4)在使用过程中,可用测定硫酸密度的方法,确定铅酸蓄电池是否需要充电,这是什么道理？
(5)充电时,需要用新的浓度大的硫酸咎换电池中的稀硫酸吗？为什么？
A.参比电极的电极电位基本不变,而指示电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变
B.指示电极的电极电位基本不变,而参比电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变
C.两者的电极电位都基本不变
中，进行如下两个电池反应:
