题目内容
（请给出正确答案）
铅酸著电池的电极反应为
负极:
正极:
(1)计算铅酸费电池的标准电动势.
(2)如果将6个(1)中的铅酸蓄电池串连在一起,其总电动势为多少？
(3)充电时的电极反应如何？写出相应的反应方程式.
(4)在使用过程中,可用测定硫酸密度的方法,确定铅酸蓄电池是否需要充电,这是什么道理？
(5)充电时,需要用新的浓度大的硫酸咎换电池中的稀硫酸吗？为什么？
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铜片插入盛有0.5mol·L-1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L-1AgNO3溶液的烧杯中，组成电池，电池反应为______，该电池中的负极是______。
A.充电时正极材料得到电子
B.充电时负极材料失去电子
C.放电时电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D.放电时电子由负极经外电路移向正极，电池内部电解质溶液是离子传导
电池Mo(S)｜MoS2(S)｜H2S(100kPa)｜KCl(0．01mol／kg)｜HCl(0．01mol／kg)｜H2(100kPa)｜Pt，测得其在不同温度下的电池电动势数据为 T／K 288 298 308 E／V 0．4148 0．4119 0．4087 (1)写出电极反应和电池反应； (2)由题给数据推导出电池反应的平衡常数与温度的关系式，并计算△rHm； (3)用电化学方法计算298K时电池反应的△rSm，将其与热力学方法计算所得结果相比较可得出什么结论？298K时，物质的规定熵数据为 物质 H(g)H2S(g) Mo(s) MoS2(s) Sm／[J／(K.mol)] 130．6 205．6 28．58 62．59
Mg|7%NaCl|02电池的反应为Mg+l/2O2+H20=Mg(OH)2，计算其重量比能量：
，试计算在c(H+)=1.0mol/L，c(
已知c(
