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[主观题]

计算pH=8.0和4.00mol/L HCl溶液中As（Ⅴ)/As（Ⅲ)电对的条件电位。（忽略离子强度的影响。)

计算pH=8.0和4.00mol/L HCl溶液中As(Ⅴ)/As(Ⅲ)电对的条件电位。(忽略离子强度的影响。)

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第1题

金属离子Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Mn2＋浓度均为0.01mol／L，计算各离子开始沉淀为氢氧化物和沉淀完全的pH。已知=8.0×10－

金属离子Fe²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Mn²⁺浓度均为0.01mol/L，计算各离子开始沉淀为氢氧化物和沉淀完全的pH。已知金属离子Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Mn2＋浓度均为0.01mol／L，计算各离子开始沉淀为氢氧化 =8.0×10^-16，=2.6×10^-19，=4.6×10^-33，=1.9×10^-13。

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第2题

（7分)用0.020 00mol·L-1EDTA溶液滴定0.020 mol·L-1Ca2+溶液，计算滴定允许的最高pH和最低pH。已

(7分)用0.020 00mol·L-1EDTA溶液滴定0.020 mol·L-1Ca2+溶液，计算滴定允许的最高pH和最低pH。已知：lgK θf(CaY)=10.69，KθSP [Ca(OH)2]=4.68×l0-6，有关pH所对应的酸效应系数见下表：

8.0

7.8

7.6

7.4

LgαY(H)

2.27

2.47

2.68

2.88

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第3题

移取一定体积的乙二醇试液，用50.00mL 高碘酸盐溶液处理。待反应完全后，将混合液调节至pH=8.0，加入过量KI，释

放出的I₂以0.05000mol/L亚砷酸盐溶液滴定至终点时，消耗14.30mL。而50.00mL该高碘酸盐的空白溶液在pH=8.0时，加入过量KI，释放出的I₂消耗等浓度的亚砷酸盐溶液的体积为40.10mL。计算试液中含乙二醇的质量(mg)。

(提示：反应为CH₂OHCH₂OH+ $移取一定体积的乙二醇试液，用50.00mL 高碘酸盐溶液处理。待反应完全后，将混合液调节至pH=8.$ →2HCHO+ $移取一定体积的乙二醇试液，用50.00mL 高碘酸盐溶液处理。待反应完全后，将混合液调节至pH=8.$ +H₂O

$移取一定体积的乙二醇试液，用50.00mL 高碘酸盐溶液处理。待反应完全后，将混合液调节至pH=8.$ +2I^-+H₂O→ $移取一定体积的乙二醇试液，用50.00mL 高碘酸盐溶液处理。待反应完全后，将混合液调节至pH=8.$ +I₂+2OH^-

I₂+ $移取一定体积的乙二醇试液，用50.00mL 高碘酸盐溶液处理。待反应完全后，将混合液调节至pH=8.$ +H₂O→2I^-+ $移取一定体积的乙二醇试液，用50.00mL 高碘酸盐溶液处理。待反应完全后，将混合液调节至pH=8.$ +2H⁺)

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第4题

用0.0200mol/LEDTA溶液滴定pH=10.0含有0.020mol/L，游离NH₃中的Cu²⁺，(C_Ca2+=0.02

用0.0200mol/LEDTA溶液滴定pH=10.0含有0.020mol/L，游离NH₃中的Cu²⁺，（C_Ca2+=0.02

00mol/L)，计算滴定至化学计量点时的pCu⁺和pCu值(已知lgK_CuY=18.8，pH=10.0时，lgα_Cu(OH)=0.8，lgα_Y(H)=0.5，Cu-NH₃配合物的各数累积常数lgβ₁~lgβ₄：4.13、7.61、10.48、12.59)

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第5题

Tris 缓冲溶液（0.05mol/L）：pH=8.0±0.2。称取6.057g三羟甲基氨基甲烷溶入500mL蒸馏水中，用1mol/L盐酸调pH至8.0±0.2，用蒸馏水定容至1000mL。此溶液在4℃冰箱中可保存（）月

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第6题

用c(HCI)=0.1mol/L.HCl溶液滴定c(NH)=0.1mol/L氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为()。

A.等于7.0

B.小于7.0

C.等于8.0

D.大于7.0

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第7题

用c（HCl)=0.1mol/LHCl溶液滴定c（NH3)=0.1mol/L氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（)。

A.等于7.0

B.小于7.0

C.等于8.0

D.大于7.0

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第8题

苯乙烯在过氧化叔丁基的引发下聚合，聚合温度60℃，用苯作溶剂。引发剂浓度为0．01mol／L，苯乙烯浓度为

1．0mol／L，初始引发速率和聚合速率分别为4．0×10-11mol／(L.s)和1．5×10-7mol／(L.s)，试计算fkd、初期动力学链长、初期聚合度。计算采用如下数据： CM=8．0×10-5，C1=3．2×10-4，Cp=1．9×10-4，Cs=2．3×10-6，60℃下苯乙烯的密度为0．887g／mL，苯的密度为0．839g／mL。

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第9题

已知Fe3+与EDTA配合物的lgKFeY=25.1，若在pH=6.0时以0.010mol/L EDTA滴定同浓度的Fe3+，考虑αY（H)和αFe（OH)后

已知Fe³⁺与EDTA配合物的lgK_FeY=25.1，若在pH=6.0时以0.010mol/L EDTA滴定同浓度的Fe³⁺，考虑α_Y(H)和α_Fe(OH)后，lg $已知Fe3+与EDTA配合物的lgKFeY=25.1，若在pH=6.0时以0.010mol/L ED$ =14.8，完全可以准确滴定，但实际上一般是在pH=1.5时进行滴定，简要说明其理由。

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第10题

计算0．10mol／L（NH4)2CO3溶液的pH值。

计算0．10mol／L(NH4)2CO3溶液的pH值。

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