指定单质在298K,100kPa下,下述正确的是()。 (A) ,为零 (B) 不为零 (C) 不为零,为零 (D) ,,均为零
指定单质在298K,100kPa下,下述正确的是( )。
C
指定单质在298K,100kPa下,下述正确的是( )。
C
电池Mo(S)|MoS2(S)|H2S(100kPa)|KCl(0.01mol/kg)|HCl(0.01mol/kg)|H2(100kPa)|Pt,测得其在不同温度下的电池电动势数据为 T/K 288 298 308 E/V 0.4148 0.4119 0.4087 (1)写出电极反应和电池反应; (2)由题给数据推导出电池反应的平衡常数与温度的关系式,并计算△rHm; (3)用电化学方法计算298K时电池反应的△rSm,将其与热力学方法计算所得结果相比较可得出什么结论?298K时,物质的规定熵数据为 物质 H(g)H2S(g) Mo(s) MoS2(s) Sm/[J/(K.mol)] 130.6 205.6 28.58 62.59
在600K、100kPa压力下,生石膏的脱水反应为
CaSO4·2H2O(s)===CaSO4(s)+2H2O(g)
试计算该反应进度为1mol时的Q、W、△Um、△Hm、△Sm、△Am及△Gm。已知各物质在298K、100kPa的热力学数据如下表所示:
物质 | frac{Delta_{f}H_{m}^{Theta }}{kJcdot mol^{-1}} | frac{S_{m}^{Theta }}{Jcdot mol^{-1}cdot K^{-1}} | frac{C_{p,m}}{Jcdot mol^{-1}cdot K^{-1}} |
CaSO4·2H2O(s) | -2021.12 | 193.97 | 186.20 |
CaSO4(s) | -1432.68 | 106.70 | 99.60 |
H2O(g) | -241.82 | 188.83 | 33.58 |
某种类型的煤含硫为3.0%(质量分数),问: (1)燃烧100g该种煤,将产生多少克二氧化硫? (2)在298K与100kPa下,将产生多少体积的SO2? (3)如采用1.00m3空气燃烧这部分煤,烟道气中SO2的浓度为多少?
达到的最高温度,设空气中氧的含量为20%。已知298K时的热力学数据如下:
A(g)按下式分解:A(g)2B(g)。
(1)在298K时,0.5dm3容器中装有1.588×10-3kg的A(g),平衡时总压力为100kPa。试判断298K,A(g)和B(g)的分压各为150kPa时,上述反应能否自发进行?
(2)若在318K、0.5dm3容器中放入1.35×10-3kg的A(g)时,平衡总压力为105kPa。已知该反应的反应焓与温度的关系为,求a、b的值。
已知:MA=92.02×10-3kg·mol-1,,。
在298K时,有2mol N2(g),始态体积为15dm3,保持温度不变,经下列三个过程膨胀到终态体积为50dm3,计算各过程的△U、△H、W和Q。设气体为理想气体。(1)自由膨胀;(2)反抗恒定外压100kPa膨胀;(3)可逆膨胀。
已知下列各反应298K时的自由能改变量:
(1)试通过计算说明,制备单质Si的反应:
SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)
在常温下不能自发进行。
(2)查热力学数据表,计算上述制备反应的,进一步计算该反应进行的最低温度要求。
已知在298K时,下列反应:
①CO2(g)+2NH3(g)===H2O(g)+CO(NH2)2(s),
②
③C(石墨)+O2(g)===CO2(g),
④N2(g)+3H2(g)===2NH3(g),试求:(1)尿素CO(NH2)2(s)的标准摩尔生成Gibbs自由能;(2)由稳定单质生成尿素反应的平衡常数与上列反应平衡常数的关系式;(3)由单质生成尿素反应的平衡常数。
已知下列100kPa,298K时的热力学数据:
(1)试通过热力学计算,说明下面反应298K时的进行方向:
ZnO(s)+C(s)=Zn(s)+CO(g)
(2)求算上面反应自发正向进行的最低温度。