题目内容
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[主观题]
在298K、100kPa下，0.5mol氧气与0.5mol氮气混合，计算此过程的△H、ΔS、ΔG、ΔV。设气体为理想气体。
答案
此为理想气体的等温等压混合过程，故△H=0，ΔV=0。
ΔG=ΔH-TΔS=-TΔS=1717J
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此为理想气体的等温等压混合过程，故△H=0，ΔV=0。
ΔG=ΔH-TΔS=-TΔS=1717J
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计算298K时，Fe3+/Fe2+，c(Fe3+)=0.1mol·L-1, c(Fe2+)=0.5mol·L-1 电对的电极。
A(g)按下式分解：A(g)
2B(g)。
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(2)若在318K、0.5dm3容器中放入1.35×10-3kg的A(g)时，平衡总压力为105kPa。已知该反应的反应焓与温度的关系为
已知：MA=92.02×10-3kg·mol-1，
已知下列100kPa，298K时的热力学数据：
(1)试通过热力学计算，说明下面反应298K时的进行方向：
ZnO(s)+C(s)=Zn(s)+CO(g)
(2)求算上面反应自发正向进行的最低温度。
有5mol He(g)，可看做理想气体，已知其CV,m=1.5R，从始态273K、100kPa变到终态298K、1000kPa，求该过程的熵变。
1mol理想气体在298K、101.3kPa下等温可逆膨胀，若过程的△G=-2983J，则终态的压力为多少
的
的
