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称取0.5000g煤试样，灼烧并使其中的硫完全氧化为SO42-。处理成溶液并除去重金属离子后，加入0.05000mol/L的BaCl2溶液20.00mL，使其生成BaSO4沉淀，过量的Ba2+用0.02500mol/L的EDTA标准溶液滴定，用去20.00mL。计算煤中硫的质量分数。
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称取0.5000g煤试样，灼烧并使其中硫全部氧化成为
。处理成溶液并除去重金属离子后，加入0.05000mol·L-1BaCl220.00mL，使之生成BaSO4沉淀。过量的Ba2+用0.02500mol·L-1EDTA滴定，用去20.00mL。计算煤中硫的质量分数。
称取含有苯酚的试样0.5000g，溶解后加入0.1000mol/L KBrO3溶液(其中含有过量KBr)25.00mL，并加HCl酸化，放置。待反应完全后，加入KI。滴定析出的I2消耗了0.1003mol/L的Na2S2O3溶液29.91mL。计算试样中苯酚的含量。
准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后加入SnCl2,使Fe3+还原为Fe2+,滴定Fe2+消耗24.50mLKMnO4标准溶液滴定,已知1mL.KMnO4相当于0.01260gH2C2O4·2H2O,(1)矿样中Fe及Fe2O3的质量分数各为多少？(2)取市售双氧水3.00mL,稀释定容于250.00mL,从中取出20.00mL试液,需用上述溶液KMnO421.18mL滴定至终点,计算每100.0mL市售双氧水所含H2O2的质量.
称取含BaCl2试样0.5000g，溶于水后加25.00mL 0.05000mol/L KIO3将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2，滤去沉淀，洗涤，加入过量KI于滤液中并酸化，滴定析出的I2，消耗0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液21.18mL。写出有关反应方程式，计算BaCl2的百分含量？(MBaCl2=208.27)
将0.5000g硅酸盐试样作适当处理后得到0.2835g不纯的SiO2(含Fe2O3、Al2O3等杂质)。将此SiO2用HF和H2SO4处理，使SiO2形成SiF4而逸出，残渣经灼烧后为0.0015g。
称取含有KI的试样0.5000g，溶于水后先用Cl2水氧化I-为
，煮沸除去过量Cl2；再加入过量KI试剂，滴定I2时消耗了0.02082mol/L Na2S2O321.30mL。计算试样中KI的质量分数。
称取Sb2S3试样1.2647g，将其在氧气流中灼烧所产生的SO2气体通入100mL FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，取该溶液10mL，用c(
称取软锰矿(主要成分是MnO2)试样0.4012g，用0.4488g Na2C2O4处理，剩余的Na2C2O4用0.01012mol·L-1KMnO4标准溶液30.20mL滴定至终点。计算试样中MnO2的质量分数。
称取含NaCl试样0.5000g，溶解后加入纯AgNO3固体0.8920g，用Fe3+作指示剂，剩余的AgNO3用0.1400mol/L的KSCN溶液回滴，用去23.50ml。求试样中NaCl的质量分数。(试样中除Cl-外，不含有与Ag+生成沉淀的其他物质的离子，MAgNO3=169.9)
