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自动电位滴定计在滴定开始时,电位测量信号使()断续开、关,滴定自动的进行。
A.控制阀
B.电磁阀
C.乳胶管
D.毛细管
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A.控制阀
B.电磁阀
C.乳胶管
D.毛细管
A.定量分析要求测定结果的误差为零
B.指示剂的酸式色是溶液pH<7时显示的颜色;指示剂的碱式色是溶液pH>7时显示的颜色
C.NaAc的碱性太弱,不能用盐酸直接滴定,可采用回滴的方式测其含量
D.凡氧化剂和还原剂两电对电位之差大于0.4V的氧化还原反应就能用于滴定分析
A.KMnO4电位很高,干扰多,影响反应速率
B.该反应是分步进行的,要完成各步反应需一定时间,但只要反应一形成,速率就快了
C.当第一滴KMnO4与Na2C2O4反应后,产生反应热,加快反应速率
D.反应产生Mn2+,它是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂
E.反应产生CO2,使溶液得到充分搅拌,加快了反应速率
在1mol/L HCl溶液中,用Fe3+滴定Sn2-,计算下列滴定百分数时的电位:9%、50%、91%、99%、99.9%、100%、100.1%、101%、110%、200%。
用K2Cr2O7标准滴定溶液在c(HCl)=1mol/L HCl溶液中滴定Fe2+,反应达化学计量点时的电位是1.02V,求此时Fe3+与Fe2+的浓度比。
A.采用电位滴定仪检测,没有电位滴定仪的采用 pH 计指示终点
B.使用 pH 计指示终点时,样品温度需调整到 25℃或采用温度补偿功能
C.用电位滴定仪或 pH计,滴定中需要用磁力搅拌器搅拌,滴定至 pH 值 8.30±0.01 并稳定 4-5 秒,整个滴定过程在 1 分钟内完成
D.±0.01 并稳定 4-5 秒,整个滴定过程在 1 分钟内完成
A.避免诱导反应的发生
B.加快反应的速率
C.使指示剂的变色点电位处在滴定体系的电位突跃范围内
D.终点易于观察
E.兼有C与D的作用
在0.1mol·L-1HCl溶液中,用Fe3+滴定Sn2+,其反应为:
2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
(1)计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。
(2)计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。
在H3PO4存在下的HCl溶液中,用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/L Fe2+溶液时,已知化学计量点的电位为0.86V。最合适的指示剂为( )。
A.0.73V
B.0.89V
C.1.32V
D.1.49V