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更多“指出下列化合物中除氢以外原子的杂化情况以及未成键电子对情况。”相关的问题
第1题
在下面表示的几个结构中，杂化的碳原子和杂原子（除碳和氢之外的原子称为杂原子)或者是杂原子和氢原子之间形
在下面表示的几个结构中，杂化的碳原子和杂原子(除碳和氢之外的原子称为杂原子)或者是杂原子和氢原子之间形成离域和定域的化学键。画出这些化学键的σ和σ*分子轨道，并以成键和反键分子轨道的形状来表示这些键的极化。
第3题
配位化合物形成时中心离子(或原子)轨道杂化成键，与简单二元化合物形成时中心原子轨道杂化成键的主要不同之处是：配位化合物形成时中心原子的轨道杂化()。
A.一定要有 d 轨道参与杂化;
B.一定要激发成对电子成单后杂化;
C.一定要有空轨道参与杂化;
D.一定要未成对电子偶合后让出空轨道杂化。
第4题
下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是()。
A.并非所有形成体都能形成内轨型配合物;
B.以 CN - 为配体的配合物都是内轨型配合物;
C.中心离子(或原子)用于形成配位键的轨道是杂化轨道;
D.配位原子必须具有孤对电子。
第6题
下列分子中，右上角带*的原子成键时使用的杂化轨道分别为： C*O2：______；H2C*O：______；O*F2：______；Si*O2：__
下列分子中，右上角带*的原子成键时使用的杂化轨道分别为：
C*O2：______；H2C*O：______；O*F2：______；Si*O2：______；S*F6=______。
第8题
根据下列配离子的空间构型,画出它们形成时中心离子的价层电子分布,并指出它们以何种杂化轨道成
键,估计其磁矩各为多少(BM.)？
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(1)/[CuCl2/]-(直线形);
(2)/[Zn(NH3)4/]2+(四面体形);
(3)/[Co(NCS)4/]2-(四面体形).
