下列各混合溶液,哪些具有对溶液pH的缓冲能力?( )
A.100mL 1mol/L HAc+100mL 1mol/L NaOH
B.100mL 1mol/L HCl+200mL 2mol/L NH3·H2O
C.200mL 1mol/L HAc+100mL 2mol/L NaOH
D.100mL 1mol/L NH4Cl+100mL 1mol/L NH3·H2O
E.100mL 5mol/L NaOH+100mL 0.1mol/L HCl
A.100mL 1mol/L HAc+100mL 1mol/L NaOH
B.100mL 1mol/L HCl+200mL 2mol/L NH3·H2O
C.200mL 1mol/L HAc+100mL 2mol/L NaOH
D.100mL 1mol/L NH4Cl+100mL 1mol/L NH3·H2O
E.100mL 5mol/L NaOH+100mL 0.1mol/L HCl
A.HAc-HCI混合溶液
B.NH4Ac溶液
C.HAc-NaAc混合溶液
D.pH=5.00的溶液
A.缓冲作用原理是因为溶液中含有足够浓度的共轭酸与共轭碱,通过质子转移平衡的移动,调节溶液的PH值不发生显著变化
B.缓冲溶液的PH值取决于共轭酸的离解常数与缓冲比
C.在缓冲比等于1时,缓冲溶液具有最大的缓冲容量
D.缓冲容量的大小与缓冲对的性质有关
A.500mL中含有0.15molHAc和0.05molNaAc
B.1000mL中含有0.15molHAc和0.05molNaAc
C.500mL中含有0.1molHAc和0.1molNaAc
D.1000mL中含有0.1molHAc和0.1molNaAc
A.BaCl2、NaNO3、NH4Cl
B.K2C03、HCl、CaCl2
C.Na2C03、HNO3、HCl
D.K2S、KCl、H2SO4
A.(Na+)-c(X-)=9.9×10-7 mol•L-1
B.(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol•L-1
C.(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6 mol•L-1
D.(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(OH-)>c(H+)
下列三种缓冲溶液的pH各为多少?如分别加入1mL6mol·L-1HCI溶液,它们的pH各变为多少?
(1)100mLl.0mol·L-1HOAc和1.0momol·L-1NaOAc溶液;
(2)100mL0.050mol·L-1HOAc和1.0mol·L-1NaOAc溶液;
(3)100mL0.050mol·L-1HOAc和1.0mol·L-1NaOAc溶液.
这些计算结果说明了什么问题?