已知下述反应298K时的热效应:求C6H5COOH(1)的标准生成热ΔHƟm。
已知下述反应298K时的热效应:
求C6H5COOH(1)的标准生成热ΔHƟm。
已知下述反应298K时的热效应:
求C6H5COOH(1)的标准生成热ΔHƟm。
已知下列100kPa,298K时的热力学数据:
(1)试通过热力学计算,说明下面反应298K时的进行方向:
ZnO(s)+C(s)=Zn(s)+CO(g)
(2)求算上面反应自发正向进行的最低温度。
已知反应
2Cr3++3Cl2+7H2O=Cr2O72-+6C1-+14H+
(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,(Cl2/CI-)=1.36V,F=95500J·V-1·mol-2若在298K时组成原电池。
(1)写出该原电监的电池符号,并计算标准电动势;(2)计算(298K)并判断反应进行的方向;(3)计算标准平衡常数;(4)若c(H+)=10mol·dm-3,其他离子浓度均为标准浓度,求原电池的电动势E并判断反应进行的方向
已知反应:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△fHΘm(H2O,1 298K)=-237.18kdmol-1求该反应的KΘ=___________。
已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)反应的热力学数据:△rHΘm(298K)=-802.3 kJmol-1,△fHΘm(CO2,298K)=-393.5KJmol-1,△fHΘm(H2O,g,298K)=-241.82KJmol-1,求△fHΘm(CH4,g,298K)=?
根据表中给出的298K时的热力学数据:
试求算下面反应:
298K时的和该温度下固体表面平衡水汽分压。
已知298K时,P4O10(s)的,则反应4P(红,s)+5O2(g)====P4O10(s)的______kJ·mol-1。
Ag2O遇热分解:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g),已知在298K时,Ag2O(s)的=-30.6kJ·mol-1,=-11.2kJ·mol-1,试求在298K时的压力是多少(Pa)?Ag2O(s)的热分解温度是多少?(105Pa下)
298K时,已知,试计算(1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg2+→Hg2-设计电池,并计算该反应的标准平衡常数。
方向。