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[主观题]
Sn2+、Fe3+计的提合溶液中,欲使 Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化,应选择的氧化剂是哪个?.
Sn2+、Fe3+计的提合溶液中,欲使 Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化,应选择的氧化剂是哪个?.
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Sn2+、Fe3+计的提合溶液中,欲使 Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化,应选择的氧化剂是哪个?.
在0.1mol·L-1HCl溶液中,用Fe3+滴定Sn2+,其反应为:
2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
(1)计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。
(2)计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。
将不纯的Sb2S30.2513g在氧气流中灼烧,产生的SO2通入FeCl3溶液中,使Fe3+还原至Fe2+,然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+,消耗KMnO4溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数,若以Sb计,质量分数又为多少?
用Fe3+滴定Sn2+时,下列有关滴定曲线的叙述中,不正确的是 ()
A.滴定百分率为100%处的电位为计量点电位
B.滴定百分率为50%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的条件电位
C.滴定百分率为200%处的电位为Fe3+/Fe2+电对的条件电位
D.滴定百分率为25%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的条件电位
含有0.1mol·L-1的Fe3+和Mg2+溶液,用NaOH使两种离子分离,即Fe3+发生沉淀,而Mg2+留在溶液中,溶液pH必须控制在什么范围内?