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（请给出正确答案）
某二级反应，其在不同温度下的反应速率常数如下：
T/K 645 675 715 750
k×103/(mol-1·L·min-1) 6.15 22.0 77.5 250
(1)作lnk-1/T图，计算反应活化能Ea；
(2)计算700K时的反应速率常数k。
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半水合磷酸铡晶体
受热时将失去结晶水,而得到无水磷酸镧
在不同温度下该反应速率常数如表3—4.
用不同的方法计算该反应的活化能.
某温度下，反应
的速率常数k=8.8×10-2dm6·mol-2·s-1。已知此反应对O2是1级的，当两种反应物浓度都是 0.050mol-1·dm-3时，此反应的反应速率是多少？
说明可逆反应的速率常数kt，kt与其平衡常数K之间关系。若已知某温度下氢氟酸解离反应
的平衡常数为7.08×10-4mol-1·dm-3，又知基元反应
的速率常数为1.00×1011dm3·mol-1·s-1，试求氢氟酸解离反应的速率常数。
A.300s
B.600s
C.9005
D.无法确定
在673K时，设反应NO2(g)====NO(g)+
O2(g)可以进行完全，并设产物对反应速率无影响，经实验证明该反应是二级反应，速率方程可表示为
速率常数k与温度T之间的关系为
有如下两组数据:
(1)求反应级数n,速率常数kp;
(2)若活化能为190.4kJ·mol-1,问在什么温度下其速率常数k,为518℃下的2倍.
在一定条件下,反应H2(g)+Br2((g)→2HBr(g)的速率方程符合速率方程的一般形式,即
.
在某温度下,当
时,反应速率为v.其他不同浓度时的速率如下表所示:
求反应的分级数n1、n2、n3.
一定温度下，对反应2A====B+D，实验测定了如下数据：
cA/(mol·L-1) 0.40 0.20
速率/(mol·L-1·min-1) 0.02 0.01
则该反应的速率方程为r=______，速率常数k=______。
