设有一反应2A(g)+B(g)→G(g)+H(s)在某恒温密闭容器中进行,开始时A和B的物质的量之比为2:1,起始总压为3.0kPa,
设有一反应2A(g)+B(g)→G(g)+H(s)在某恒温密闭容器中进行,开始时A和B的物质的量之比为2:1,起始总压为3.0kPa,在400K时,60s后容器中的总压力为2.0kPa,设该反应的速率方程为,实验活化能为100kJ·mol-1。试求:
因T、V不变,所以nA/nB=pA/pB=2/1,则
积分上式,得
2A(g) + B(g)→G(g) + H(s)
t=0 2pB,0 pB,0 0 0 p总,0=3pB,0
t=t 2pB pB pB,0-pB 0 p总=pB,0+2pB
当t=60s时,,,则
当t=150s时
=(1+150×0.0167)kPa-1=3.505kPa-1
解得 pB=0.285kPa$设反应在500K时的速率常数为k",则
,k"=6.832(kPa·s)-1
故t=50s时
=(1+50×6.832)kPa-1=342.6kPa-1
解得 pB=2.92Pa