在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐,滴定应()。
A.象酸碱滴定那样快速进行
B.在开始时缓慢进行,以后逐渐加快
C.始终缓慢地进行
D.在近化学计量点附近加快进行
A.象酸碱滴定那样快速进行
B.在开始时缓慢进行,以后逐渐加快
C.始终缓慢地进行
D.在近化学计量点附近加快进行
A.像酸碱滴定那样快速进行
B.在开始时缓慢,以后逐步加快,近终点时又减慢滴定速度
C.始终缓慢地进行
D.开始时快,然后减慢
将只含KMnO4和K2Cr2O7的混合物0.2400g与过量KI在酸性介质中反应,析出的碘用0.2000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,耗去30.00mL。计算混合物中KMnO4的质量。
某KMnO4溶液在酸性介质中对Fe2+的滴定度=0.02792g·mL-1。而1.00mL KHC204·H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.80mL上述KMnO4溶液完全反应。问上述KHC204·H2C2O4溶液作为酸与0.1000mol·L-1NaOH溶液反应时,1.00mL此溶液可中和多少毫升NaOH溶液?
含MnO2的试样0.5000g,在酸性溶液中加入0.6020g Na2C2O4,过量的Na2C2O4在酸性介质中用28.00mL c(KMnO4)=0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定,求试样中MnO2的含量。
称取2.200g KHC2O4·H2C2O4·2H2O配制于250mL容量瓶中,移取25.00mL,用NaOH溶液滴定消耗24.00mL;移取25.00mL,于酸性介质中用KMnO4溶液滴定消耗30.00mL,求此NaOH和KMnO4溶液的浓度。若用此KMnO4标准溶液测定样品中的Fe含量,称取0.6000g样品,消耗KMnO4溶液21.00mL,求算样品中的Fe2O3%。
碘量法滴定此KMnO4溶液25.00cm3,需用0.1000mol·dm-3Na2S2O3多少?
A.MnO2能使KMnO4溶液保持稳定
B.Mn2+能催化KMnO4溶液的分解
C.用KMnO4溶液滴定Fe2+时,最适宜在盐酸介质中进行
D.用KMnO4溶液滴定H2C2O4时,不能加热,否则草酸会分解
E.滴定时,KMnO4溶液应当装在碱式滴定管中