用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型,两个结论都正确的是()
A.直线形,三角锥型
B.V形,三角锥型
C.直线形,平面三角形
D.V形,平面三角形
D、V形,平面三角形
A.直线形,三角锥型
B.V形,三角锥型
C.直线形,平面三角形
D.V形,平面三角形
D、V形,平面三角形
试根据价层电子对互斥理论推出下列情况下ABn型分子的几何构型:
(1)中心原子A的价层电子对数为6,配体B的个数n=4;
(2)中心原子A的价层电子对数为5,配体B的个数n=2。
并利用得出的结论判断下列分子或离子的几何构型:
(3)I3-;(4)XeF2;(5)XeF4;(6)ICl4-。
简要回答下列问题:
(1)电解NaCl熔盐制取金属Na的过程中,为什么要加入CaCl2?由此带来的负面影响是什么?
(2)为什么金属Mg与冷水反应极慢,却可以迅速与热水或NH4Cl水溶液发生反应?
(3)什么是离子势φ?为什么φ的大小可以影响一些氧化物的水化物的解离方式?
(4)为什么加热MgCl2·6H2O时得不到无水盐?
(5)为降低煤炭燃烧时排向大气的SO2量,可以把CaO或CaCO3掺到含硫的煤炭中。试说明这种做法的化学原理,写出相关的化学反应方程式。
(6)Li+和Mg2+半径十分接近,试分析它们的碳酸盐分解温度的高低。
(7)锂的第一电离能比钠大,?既然,为什么锂与水的反应却不如钠剧烈?
(8)试说明锂的哪些性质与镁相似而有别于钠、钾。
(9)试说明铍的哪些性质与铝相似而有别于镁、钙。
(10)试用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论,讨论XeF6分子的几何构型和中心原子的轨道杂化方式。
给出合理解释: (1)Ga的第一电离能(578.8kJ.mol-1)比Al的第一电离能(577.5kJ.mol-)要高。 (2)AlF3的熔点比AlCl3高得多。 (3)熔融的AlBr3不导电,而它的水溶液却是良导体。 (4)Tl(OH)与KOH的碱性一样。 (5)A1(Ⅲ)可以形成
,而B(Ⅲ)不能形成
。 (6)能制得TlF3,但不能制得TlI3,却制得了TII。 (7)在蒸气下AlCl3为双聚体,而BCl3却不能发生二聚。 (8)TlI与KI同晶形,但TlI不溶于水。 (9)用路易斯酸碱理论和结构知识分析BF3和NH3作为酸碱的可能性。 (10)AlF3不溶于水,但可溶于HF中。 (11)BF3和BCl3中,哪一个是更好的电子接受体? (12)H3BO3在冷水中的溶解度很小,加热时,溶解度增大。 (13)BH3不存在,而BF3却能稳定存在。
A.均为平面三角形
B.BF3为平面三角形,NH3为三角锥形
C.均为三角锥形
D.BF3为三角锥形,NH3为平面三角形