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[主观题]

用0．050 0mol·L-1的HCl溶液滴定浓度0．050 0 mol．L-1二元弱酸盐（Na2 A)溶液，当pH=10．25时，δA2-=δH

用0．050 0mol·L-1的HCl溶液滴定浓度0．050 0 mol．L-1二元弱酸盐(Na2 A)溶液，当pH=10．25时，δA2-=δHA-；当pH=6．38时，δHA-=δH2A 。求滴定至第一化学计量点时，溶液的pH值是多少？(用最简公式计算)()。

A．8．32

B．10．25

C．6．38

D．7．00

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第1题

设某反应为已知k1=0.44×10－2／min，k2=2.96／min，k3=0.21×10－2／min，初始浓度[A]0=0.01mol·L－1，[B]0=[C]0=0

设某反应为

已知k₁=0.44×10^-2/min，k₂=2.96/min，k₃=0.21×10^-2/min，初始浓度[A]₀=0.01mol·L^-1，[B]₀=[C]₀=0mol·L^-1，EPS=10^-6，间隔为0.5min，求10min内，A，B，C的浓度随时间的变化。

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第2题

用硼砂（Na2B4O7·10H2O)标定浓度约为0.1mol·L－1的HCl时，如要求体积测量误差在±0.1%，计算HCl和硼砂的最少用量

用硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)标定浓度约为0.1mol·L^-1的HCl时，如要求体积测量误差在±0.1%，计算HCl和硼砂的最少用量。如改用Na₂CO₃作基准物质，最少用量又为多少？

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第3题

某学生称取0.4240g苏打石灰样品，该样品含有50.00%的Na2CO3，用0.1000mol·L－1的HCl溶液滴定时用去40.10mL，计

某学生称取0.4240g苏打石灰样品，该样品含有50.00%的Na₂CO₃，用0.1000mol·L^-1的HCl溶液滴定时用去40.10mL，计算绝对误差和相对误差。已知Na₂CO₃的摩尔质量为106.00g·mol^-1。

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第4题

含有Na2HPO4.12H2O和NaH2PO4.H2O的混合试样0.6000g,用甲基橙作指示剂，以 0.1000mol·L－1的HCl

含有Na2HPO4.12H2O和NaH2PO4.H2O的混合试样0.6000g,用甲基橙作指示剂，以

0.1000mol·L-1的HCl溶液14.00ml滴定至终点;同样量的试样,用酚酞作指示剂时，需用5.00ml0.1200 mol ·L-1的NaOH滴到终点，计算各组分的百分含量。[已知M (Na2HPO4.12H2O)=358.1g·mol-1,M(NaH2PO4.H2O)=160.0g·mol-1]

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第5题

用碳酸钠作基准物质对盐酸溶液进行标定，共作了6次实验，测得HCl溶液浓度（mol·L－1)分别为0.5050、0.5042、0.508

用碳酸钠作基准物质对盐酸溶液进行标定，共作了6次实验，测得HCl溶液浓度(mol·L^-1)分别为0.5050、0.5042、0.5086、0.5063、0.5051、0.5064，上述6个数据，哪一次测定结果是可疑值？该值是否应舍弃？

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第6题

用0．1 mol·L-1的HCl标液滴定同浓度NH3的pH突跃为6．30～4．30。现若用上述HCl标液滴定同浓度的pKb=2．

7的某种碱，则其突跃范围应为()。

A．6．30～4．30

B．8．30～4．30

C．6．30～2．30

D．8．30～2．30

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第7题

称取含有Na2CO3、Na3PO4及惰性杂质的混合碱试样0．500 0 g，溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用浓度

为0．200 0 mol·L-1 HCl标准溶液滴定至甲基橙变色时，消耗HCl标准溶液30．80 mL，将上述溶液煮沸，除CO2后以酚酞为指示剂，用浓度为0．100 0 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定至酚酞变色，消耗NaOH标准溶液20．08 mL，计算混合碱试样中Na2CO3、Na3PO4的质量分数各为多少？ (已知Na2CO3、Na3 PO4的摩尔质量分别为105．99 g·mol-1和163．97 g·mol-1 H3PO4的Ka1=7．6×10-3，Ka2=6．3×10-8，Ka3=4．4×10-13)

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第8题

用0．100 0 mo1·L-1 Hcl溶液滴定相同浓度的NaOH溶液时，分别采用甲基橙和酚酞作指示剂，比较两种方

法的滴定误差()。

A．甲基橙作指示剂，滴定误差小

B．酚酞作指示剂，滴定误差小

C．两种方法滴定误差没有区别

D．无法判断

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第9题

A 25. 00 mL sample of unknown Fe³⁺ and Cu²⁺ required 16. 06 mL of 0. 050 8

A 25. 00 mL sample of unknown Fe³⁺and Cu²⁺required 16. 06 mL of 0. 050 83 mol·L^-1EDTA for complete titrated. A 50. 00 mL sample of unknown was treated with NH₄F to protect the Fe³⁺. Then the Cu²⁺was reduced and masked by addition of thiourea. Upon addition of 25. 00 mL of 0.050 83 mol·L^-1EDTA, the Fe³⁺was liberated from its fluoride complex and formed an EDTA complex The excess EDTA required 19.77 ml of 0. 01883

mol·L^-1Pb²⁺to reach an endpoint using xylenol orange. Find the concentration of Cu²⁺in the unknown.

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第10题

用AAS法测定某未知含Fe试液，测得吸光度为0.130。另取9.00mL未知试液，加入1.00mL浓度为100.0mg·L-1的Fe标准溶

用AAS法测定某未知含Fe试液，测得吸光度为0.130。另取9.00mL未知试液，加入1.00mL浓度为100.0mg·L^-1的Fe标准溶液，在相同条件下，测得吸光度为0.435，计算未知试液中Fe的浓度。

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第11题

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称纯CaCO₃0.5000g，溶于50.00mL过量的HCl中，多余酸用NaOH回滴，用去6.20mL。1.000mL NaOH相当于1.010mL HCl溶液，计算这两种溶液的浓度。

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