题目内容
（请给出正确答案）
用浓度为1.0mol·L-1的HCl溶液滴定浓度为1.0mol·L-1、pKb=5.0的弱碱，滴定突跃范围是pH=6～3.3。用浓度为0.10mol·L-1的HCl溶液滴定浓度为0.10mol·L-1、pKb=5.0的弱碱，滴定突跃范围是______。用浓度为0.10mol·L-1的HCI溶液滴定浓度为0.10mol·L-1、pKb=4.0的弱碱，滴定突跃范围是______。
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“用浓度为1.0mol·L-1的HCl溶液滴定浓度为1.0mo…”相关的问题
配制1L pH=5.00、HAc浓度为0.20mol·L-1的缓冲溶液，计算需1.0mol·L-1HAc和NaAc溶液的体积。
以过氧化二特丁基在60℃下引发苯乙烯在苯溶液中聚合，引发剂浓度为0.01mol·L-1，单体浓度为1.0mol·L-1，测得初期聚合速率Rp为1.5×10-7mol·L-1·s-1，相对分子质量为104000。已知60℃时苯乙烯的kt=3.6×107L·mol-1·s-1，f=0.9。试求： 总速率常数？
用碳酸钠作基准物质对盐酸溶液进行标定，共作了6次实验，测得HCl溶液浓度(mol·L-1)分别为0.5050、0.5042、0.5086、0.5063、0.5051、0.5064，上述6个数据，哪一次测定结果是可疑值？该值是否应舍弃？
用0．050 0mol·L-1的HCl溶液滴定浓度0．050 0 mol．L-1二元弱酸盐(Na2 A)溶液，当pH=10．25时，δA2-=δHA-；当pH=6．38时，δHA-=δH2A 。 求滴定至第一化学计量点时，溶液的pH值是多少？(用最简公式计算)()。
A．8．32
B．10．25
C．6．38
D．7．00
A.浓度完全相等
B.质量完全相等
C.物质的量相等
D.以上三者都对
A.CNH=1.0mol·L-1的氨水溶液
B.CHAC=1.0mol·L-1的醋酸溶液
C.CHCl=1.0mol·L-1的盐酸溶液
D.1.0mol·L-1HAc+1.0mol·L-1NaAc
A．甲基橙作指示剂，滴定误差小
B．酚酞作指示剂，滴定误差小
C．两种方法滴定误差没有区别
D．无法判断
现有一份HCl溶液，其浓度为0.20mol·L-1。
(1)欲改变其酸度到pH=4.0应加入HAc还是NaAc？为什么？
(2)如果向此溶液中加入等体积的2.0mol·L-1NaAc溶液，溶液的pH是多少？
(3)如果向此溶液中加入等体积的2.0mol·L-1HAc溶液，溶液的pH是多少？
(4)如果向这个溶液中加入等体积的2.0mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH是多少？
