A.MnO2能使KMnO4溶液保持稳定
B.Mn2+能催化KMnO4溶液的分解
C.用KMnO4溶液滴定Fe2+时,最适宜在盐酸介质中进行
D.用KMnO4溶液滴定H2C2O4时,不能加热,否则草酸会分解
E.滴定时,KMnO4溶液应当装在碱式滴定管中
称取锰矿试样1.000g,用Na2O2熔融后,得Na2MnO4溶液。煮沸除去过氧化物后酸化,此时歧化为和MnO2,滤去MnO2,滤液与0.1000mol/L的Fe2+标液反应,消耗了25.00mL。计算试样中MnO的质量分数。
含MnO2的试样0.5000g,在酸性溶液中加入0.6020g Na2C2O4,过量的Na2C2O4在酸性介质中用28.00mL c(KMnO4)=0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定,求试样中MnO2的含量。
取一定量的MnO2固体,加入过量浓HCl,将反应生成的Cl2通入KI溶液,游离出I2,用0.1000mol·L-1Na2S2O3滴定,耗去20.00mL,求MnO2的质量。
根据文中Mn的拉蒂麦尔图解释:(aq)在酸性溶液中很容易转变为(aq)和MnO2(s),而它在强碱溶液中则相当稳定。
某一难被酸分解的MnO-Cr2O3矿石2.000g,用Na2O2熔融后,得到Na2MnO4和Na2CrO4溶液。煮沸浸取液以除去过氧化物。酸化溶液,这时,滤去MnO2。滤液用0.1000mol/LFeSO4溶液50.00mL处理,过量FeSO4用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定,用去18.40mL。MnO2沉淀用0.1000mol/L FeSO4溶液10.00mL处理,过量FeSO4用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定,用去8.24mL。求矿样中MnO和Cr2O3的质量分数。
若是两种金属离子与EDTA作用的lgKMY相差不大,也可以利用控制溶液酸度的办法达到分步滴定的目的。( )
称取含甲酸(HCOOH)试样0.2040g,溶解于碱性溶液后加入0.2010mol/LKMnO4溶液25.OOmL,待反应完成后,酸化,加入过量的KI还原过剩的以及歧化生成的MnO4和MnO2,最后用0.1002mol/LNa2S2O3标准溶液滴定析出的I2,消耗Na2S2O3溶液21.02mL。计算试样中甲酸的含量。