电位滴定中,以作图绘制滴定曲线(),()和()分别对应的是化学计量点的体积。
[已知φθ(Ce4+/Ce3+)=1.28V]
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定50.00mL一元弱酸的数据如下:
(a)绘制滴定曲线;
(b)绘制曲线;
(c)用二级微商法确定终点;
(d)计算试样中弱酸的浓度;
(e)化学计量点的PH应为多少?
(f)计算此弱酸的电离常数(提示:根据滴定曲线上的半中和点的PH)。
体积/mL | pH |
0.00 1.00 2.00 4.00 7.00 10.00 12.00 14.00 15.00 15.50 15.60 15.70 15.80 16.00 17.00 20.00 24.00 28.00 | 3.40 4.00 4.50 5.05 5.47 5.85 6.11 6.60 7.04 7.70 8.24 9.43 10.03 10.61 11.30 11.96 12.39 12.57 |
用Fe3+滴定Sn2+时,下列有关滴定曲线的叙述中,不正确的是 ()
A.滴定百分率为100%处的电位为计量点电位
B.滴定百分率为50%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的条件电位
C.滴定百分率为200%处的电位为Fe3+/Fe2+电对的条件电位
D.滴定百分率为25%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的条件电位
A.定量分析要求测定结果的误差为零
B.指示剂的酸式色是溶液pH<7时显示的颜色;指示剂的碱式色是溶液pH>7时显示的颜色
C.NaAc的碱性太弱,不能用盐酸直接滴定,可采用回滴的方式测其含量
D.凡氧化剂和还原剂两电对电位之差大于0.4V的氧化还原反应就能用于滴定分析