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第1题
在0.1mol·L－1HCl溶液中，用Fe3＋滴定Sn2＋，其反应为：2Fe3＋＋Sn2＋=2Fe2＋＋Sn4＋（1)计算下列反应的化
在0.1mol·L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+，其反应为：
2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
(1)计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。
(2)计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。
第4题
在含有0．2 mol.dm-3游离NH3的pH=10．0的氨性缓冲溶液中，以0．020 mol.dm-3EDTA滴定同浓度的Cu2+，计
算化学计量点时的pCu’。在上述相同条件下，如滴定的是0．020 mol.dm-3 Mg2+，化学计量点时的pMg是多少？若Cu2+与Mg2+同时存在，怎样才能进行连续滴定？简述其理由。(lgKfθ(CuY)=18．8；lgKfθ(MgY)=8．7；pH=10．0时，lgα(Y(H))=0．45，α(Cu(OH))=101.7，Cu2+一NH3络合物的lgβ1～lgβ4分别为4．31，7．98，11．02，13．82)
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第5题
用法杨司法测定溶液中的C1－含量，下列说法不正确的是（）。
A.标准滴定溶液是AgNO3溶液
B.滴定化学计量点前AgC1胶体沉淀表面不带电荷，不吸附指示剂
C.化学计量点后微过量的Ag+使AgC1胶体沉淀表面带正电荷，指示剂被吸附，呈现粉红色指示终点
D.计算:n(C1_)=n(Ag+)
第8题
下列是用0.1000mol·L-1NaOH溶液电位滴定某弱酸试液[10mL弱酸+10mL(1mol·L-1)NaNO3+80mL
下列是用0.1000mol·L-1NaOH溶液电位滴定某弱酸试液[10mL弱酸+10mL（1mol·L-1)NaNO3+80mL
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水]的数据:
(b)用二阶微商法计算Vep,并与(a)的结果比较.
(c)计算弱酸的浓度.
(d)化学计量点的pH值应是多少？
第9题
计算在1 mol.L-1HCI溶液中，用Fe3+滴定Sn2+时，化学计量点的电势，并计算滴定至99．9％和100．1％时的电
势。说明为什么化学计量点前后，同样改变0．1％，电势的变化不相同。若用电位滴定判断终点，与计算所得化学计量点电势一致吗？(Eθ’(Fe3+／Fe2+)=0．68V；Eθ’(Sn4+／Sn2+)=0．14 V)
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第10题
用0.5000mol/L的HCl溶液滴定0.5000mol/L一元弱碱B（pKb=6.00)，计算化学计量点的pH和滴定突跃范围。若所用溶液
用0.5000mol/L的HCl溶液滴定0.5000mol/L一元弱碱B(pKb=6.00)，计算化学计量点的pH和滴定突跃范围。若所用溶液的浓度都是0.0200mol/L，结果又如何？
